（题文）有机物I (分子式为C₁₃H₁₈O₂)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：①；
②有机物D的摩尔质量为88 g·mol^-1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物H是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个侧链。回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物A___________________；
（2）B的结构简式为_____________________________________；
（3）F→G经历两步反应，反应类型依次为____________，_____________。
（4）C→D第①步反应的化学方程式为_________________________________。
（5）F在一定条件下能形成一种聚酯类化合物，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________。
（6）己知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与H互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_______种， 写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式_______；
（7）参照上述合成路线以丙酮等为原料合成D (无机试剂任选)______________。

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）基态铜原子的电子排布式为_____________；已知高温下CuOCu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是___________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为____________， 若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si （填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_____________________________________________。

（3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为______， B与N之间形成___________键。
（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为_________________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为____g/cm³（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。

为测定某地空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
（1）上述实验测定原理为_________________________________ (用化学方程式表示)。
（2）应用上述装置测定空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mL·s^-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________________。
（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL 5.0×10^-4mol·L^-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.0×10^-2mol·L^-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀释成为5.0×10^-4mol·L^-1碘溶液。
①第一步：用托盘天平称取___ g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。
②第二步：________________，洗涤、定容、摇匀。
③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10^-4mol·L^-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。
（4）空气中SO₂含量的测定：
①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L^-1，在指定的地点取样，以200mL·s^-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO₂含量是________ mg·L^-1，____________(填“符合”、“不符合”)排放标准。
②如果甲同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是________________________________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)

一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂) 制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为___________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，为了除去Fe²⁺可先加入_________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式________________________。
（4）测定产品MnSO₄·H₂O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn²⁺的质量分数为w(Mn²⁺)=________________。

如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电池内的O2-由电极乙移向电极甲

B．电池总反应为N2H4+2O2= 2NO+2H2O

C．当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应

D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

下列说法中正确的是

A．丙烯所有原子均在同一平面上

B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应

D．分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热	有红色沉淀生成	淀粉完全水解
C	向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe2+
D	向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 (　　)

A．氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上

B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

C．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．“霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

选项	A	B	C	D
实验	除去淀粉溶液中的NaCl	分离Na2CO3液和乙酸乙酯	从NaI和I2的固体混合物中回收I2	除去乙烷气体中混有的乙烯
装置或仪器

 

A．A

B．B

C．C

D．D