1.综合题- (共3题)
1.
(1)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。
①若A接E，B接F，而B电极出现____________现象，电极反应式为_______________，则说明F为正极。
②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为 ________，充电时该极与外接电源的________极相连。
③若有0.2 mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是________。
(2)利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极反应式为________________________________________________________________________
(3)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极的反应式：_____________________________；电池反应的总方程式为____________________________________
①若A接E，B接F，而B电极出现____________现象，电极反应式为_______________，则说明F为正极。
②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为 ________，充电时该极与外接电源的________极相连。
③若有0.2 mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是________。
(2)利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极反应式为________________________________________________________________________
(3)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极的反应式：_____________________________；电池反应的总方程式为____________________________________
2.
图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336moL（标准状况）气体。回答下列问题：
(1)直流电源中，M为_________填“正”或“负”）极。
(2)Pt电极上生成的物质是__________，其质量为__________g。
(3)电源输出的电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：____：____：____。
(4)
溶液的浓度_________填“增大”“减小”或“不变”，下同），溶液的pH__________，
溶液的浓度__________，溶液的pH__________。
(5)若溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的溶液的质量为__________g。
(1)直流电源中，M为_________填“正”或“负”）极。
(2)Pt电极上生成的物质是__________，其质量为__________g。
(3)电源输出的电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：____：____：____。
(4)
溶液的浓度_________填“增大”“减小”或“不变”，下同），溶液的pH__________，溶液的浓度__________，溶液的pH__________。(5)若
溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的溶液的质量为__________g。
3.
A、B、C、D四种元素分属于前四周期的不同周期。A、D位于元素周期表的s区且能层数之和与B、C的能层数之和相等，B、C位于p区，A、D的原子外围电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中核外3个能级上有电子，且每个能级上电子数相等；C的负二价离子与D离子具有相同的电子层结构。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A_______，C_______；
（2）B元素原子的电子排布式为________，C的负二价离子的电子排布式为________；
（3）写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________________________；
（4）电负性大小：A______D（填“＜”或“＞”）。
（1）写出下列元素的符号：A_______，C_______；
（2）B元素原子的电子排布式为________，C的负二价离子的电子排布式为________；
（3）写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________________________；
（4）电负性大小：A______D（填“＜”或“＞”）。
2.单选题- (共16题)
4.
某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是( )
A. 电源中a为负极，b为正极
B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C. B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑
D. A、B两端都必须使用铁作电极
A. 电源中a为负极，b为正极
B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C. B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑
D. A、B两端都必须使用铁作电极
5.
如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是
A. 电流表指针不发生偏转 B. Al、Pt两极有H2产生
C. 甲池pH增大，乙池pH减小 D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
A. 电流表指针不发生偏转 B. Al、Pt两极有H2产生
C. 甲池pH增大，乙池pH减小 D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
6.
用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是( )
| A．稀盐酸 | B．KNO3溶液 | C．CuSO4溶液 | D．稀硫酸 |
7.
下列叙述正确的是（）
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
8.
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
| A．氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-＝Cl2↑ |
| B．氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-＝4OH- |
| C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-＝Cu2+ |
| D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-＝Fe2+ |
9.
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③中外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
10.
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )| A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L |
| B．上述电解过程中共转移2 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L |
11.
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是
| A．该装置将化学能转化为光能和电能 |
| B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 |
| C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原 |
| D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O |
14.
现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是( )
A. A与E的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为rA＜rB＜rC＜rD＜rE
C. 离子B2－与C3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
A. A与E的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为rA＜rB＜rC＜rD＜rE
C. 离子B2－与C3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
16.
如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的电负性比X的的电负性大 |
| D．第一电离能：R＞W＞Y |
18.
下列说法中，正确的是（ ）
| A．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 |
| B．所有元素中，氟的第一电离能最大 |
| C．主族元素的最高正价一定等于族序数 |
| D．金属元素的电负性一般小于1.8 |
19.
用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A. R的氧化物都能溶于水
B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C. R都是非金属元素
D. R的氧化物都能与NaOH反应
A. R的氧化物都能溶于水
B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C. R都是非金属元素
D. R的氧化物都能与NaOH反应
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共2题)
21.
(1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______。
(2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。
(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是__________。
(2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。
(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是__________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(16道)
选择题:(1道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0