（1）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。又已知：H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______________ kJ。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能构成原电池。请写出电极反应式，负极：____________________，正极：____________________________。

(1)铁在生产和生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_____________(填装置序号)，该装置中正极电极反应式为___________________________；为防止金属Fe被腐蚀，效果最好的为上述的_____________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为__________________________________________________。
(2)燃料电池作为新型电池，越来越多地应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成燃料电池。其中通入CH₄的电极是电极反应式___________________________________，电池工作期间，OH^－应向_______极移动。

铅蓄电池放电时的反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列有关放电时的说法正确的是（　　）

A．负极的电极反应式是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

B．PbO2作正极，电极发生氧化反应

C．当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 g

D．溶液中H+移向负极

工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)

A．粗铜接电源负极

B．纯铜作阳极

C．杂质都将以单质形式沉积到池底

D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－―→Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO₃的U 形管)构成一个原电池如图所示。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极

B．该装置是将电能转化为化学能

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．正极反应为：Ag++e－===Ag

为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

编号	纯锌粉质量	0.2mol•L﹣1硫酸体积	温度	硫酸铜固体质量
Ⅰ	2.0g	10.0mL	25℃	0
Ⅱ	2.0g	10.0mL	t℃	0
Ⅲ	2.0g	10.0mL	35℃	0.2g
Ⅳ	2.0g	10.0mL	35℃	4.0g

 
下列推断合理的是（　　）

A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25

B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快

C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ ＞Ⅱ ＞Ⅰ ＞Ⅳ

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧   C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧