降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了全世界的普遍重视
（1）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
①2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)   △H= -122.4kJ·mol^-1
某温度下，将2.0 mol CO₂(g) 和6.0 mol H₂(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH₃OCH₃(g) 的物质分数变化情况如图所示，则P₁_______P₂（填“>”“<”或“=”，下同）。若T₁、P₁，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁________K₃，T₁、P₁时H₂的平衡转化率为______________。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。

A．反应物的浓度增大	B．混合气体的密度减小
C．正反应速率小于逆反应速率	D．氢气的转化率减小

（2）将一定量的CO₂气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量、产生的气体与加入盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：当加入HCl 的物质的量为1 mol时，溶液中所含溶质的化学式__________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为____________________________________。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp = 2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^－4 mol·L^－1，则生成沉淀加入CaCl₂溶液的最小浓度为___________ mol·L^－1。

实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

物质	沸点（℃）	密度（g·cm－3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6（95.0）*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0

 
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
（1）装置D的名称为____________________________。
（2）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液的操作为____________________________________________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加人无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；
②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。
（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

（1）①的反应类型是_______________。
（2）②的化学方程式为_______________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________________________________________________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_________________。
（5）G的结构简式为_________________________。
（6）下列说法正确的是_____________(填字母序号)。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_______。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_____________________。

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图__________________；
（2）已知高温下Cu₂O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O更稳定的原因_________________________________________________________________________。
（3）配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________________。
  
（5）M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_________化合物（填“离子”、“共价”）
③已知该晶体的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。

镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。
（2）用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。
②每生成标准状况下22.4 L无毒气体，同时可再生Ce⁴⁺_____________mol。
（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO₃。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
②假设参与酸浸反应的CeO₂和CeF₄的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。
③向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是________________________________________。
④常温下，当溶液中的某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)₃的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到____________时，即可视为Ce^{3 +}已完全沉淀。 
⑤加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得固体无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是______________________________________。

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)(　　)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（   ）

A．SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物

B．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂

C．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂

D．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多