下列说法正确的是(　　)

A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023

B．反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 g

D．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)

关于下列装置说法正确的是(　　)

A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

A．②④	B．①②③
C．①②④	D．①②③④

甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②

化学键	H—H	H—O	O===O
键能kJ/mol	436	x	496

 
③CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol
H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。
(2)H—O键的键能x为________ kJ/mol。
(3)甲醇气体分解为CO和H₂两种气体的反应的活化能为________ kJ/mol。
(4)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。
(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

甲 乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。
A．H₂SO₄  B．BaSO₄ C．Na₂SO₄ D．NaOH E．CH₃CH₂OH