科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为—285.8kJ·mol^-1、—283.0kJ·mol^-1和—726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________________________________________________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）
a．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1
b．T₁> T₂
c．该反应为放热反应
d．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α, 则容器内的压强与起始压强之比为_______________________；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________________________________________________________。

明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（ ）

A．石油

B．磁铁矿

C．煤炭

D．软锰矿

有关说法不正确的是（ ）

A．离子半径：S2－ >Cl－

B．非金属性：O > S

C．稳定性：HCl > HF

D．熔沸点：H2O > H2S

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（    ）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	酸性HCl＞H2S	非金属性Cl＞S
B	NH4Cl仅由非金属元素组成	NH4Cl是共价化合物
C	Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电
D	向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色	I－还原性强于Cl－

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）

		W	X
Y				Z

 

A．氢化物沸点：W ＜ Z	B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3	D．简单离子的半径：Y < X

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）

A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质

下列有关煤和石油的综合利用属于化学变化的是（ ）

A．煤的气化

B．煤的干馏

C．石油的裂解

D．石油的裂化

某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。

图中表示氧原子，表示氢原子）
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。
（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。
（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g），则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。
（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，_________（填“能”或“不能”）计算所得溶液中溶质组成。