元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素 ①～⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是_________（填元素符号）。
（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____（填化学式）。
（3）写出①、④元素组成比为1:1的化合物的电子式是_________。
（4）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________（填离子符号）。
（5）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。
（6）⑦单质可用来制造⑦—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为_________。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为_____________________________。

（1）下列变化中：①碘升华   ②烧碱熔化   ③氯化钠溶于水   ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解    ⑦氧气溶于水
其中：（填序号）未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。
(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)
①此时，A的浓度为__________________；
②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________；
③B的化学反应速率为_________________________；   
④x值为__________。

氮可以形成多种离子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋等。已知N₂H₅^＋离子的形成过程类似NH₄^＋的形成过程，N₂H₅^＋在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。
（1）该电中性分子的化学式为________________________。
（2）N₂H₅^＋离子的电子式为______________________。
（3）写出两种由多原子组成的含有与N₃^－电子数相同的分子的化学式_______、________。

a、b、c、d、e、f是原子序数依次递增的短周期元素，周期表中b与c、c与d相邻；b与f的最外层电子数之比为2:3，c的最外层电子数比f的最外层电子数少1个；常见化合物e₂d₂与水反应生成d的单质；a与d两元素只能形成两种化合物，电子数分别为10和18个。
(1)b、c、d氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______＜______＜______；
(2)由4个a原子、2个c、3个d原子组成化合物Z，则Z中的化学键类型为______；
(3)bc^－离子的电子式为____________；
(4)一定量的e₂d₂与bd₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_______mol Na₂O₂、________mol Na₂CO₃。

下列有关判断正确的是

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+

D．原电池装置能够实现2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应

下列各对物质属于同系物的是( )

A．CH2=CHCH3和CH2=CH2	B．CH2ClCH3和CH2ClCH(CH3)CH2Cl
C．CH2=CH2和	D．12C和14C

1mol某烷烃完全燃烧消耗的O₂为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（   ）

A．3种

B．6种

C．5种

D．7种

下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述错误的是  ( )

A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )

A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

B．X形成的气态氢化物比H2S稳定

C．X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强

D．X的主要化合价是-2、+4、+6

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（   ）

A．它是一种共价化合物

B．它受热时，不能分解产生有色气体

C．它不可能与NaOH溶液反应

D．它既含离子键又含共价键

为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下： 

方案	现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中	铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧	产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中	产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡，铜片上不产生气泡

 
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是

A．①③

B．①②④

C．①④

D．①③④

已知X元素的某种同位素的氯化物XCl_n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是  (　 　)

A．

B．

C．

D．

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B元素原子最外层电子数等于A元素原子核外电子总数的1/2。则A、B、C分别是

A. N、Si、S    B. C、Al、P    C. O、P、Cl    D. F、S、Ar

短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径Z＞W＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性Z＞W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

D．四种元素各自形成的单质中，W元素形成的单质沸点最低

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(    )

A．X的简单氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸