次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：____________。
(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为___________，NaH₂PO₂___________ (填“能”或“不能”)与NaOH反应。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
(3)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：____________________。
(4)H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式______________________________________________。
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因______________________________________________。

铜和锌在工业中有重要作用。回答下列问题：
（1）已知氢氧化铜能溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]²⁺，则1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有______个σ键。
（2）CuO和Cu₂O都能溶于盐酸，且Cu₂O易发生歧化反应，写出Cu₂O与盐酸反应的离子方程式________。
（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）_______Ⅰ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________________。
（4）ZnF₂具有较高的熔点（872℃)，而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂熔点都比较低，原因是________________。
（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为_____________，C原子的杂化形式为_____________。

不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2﹣-2e^﹣═H₂O+CO₂，则下列推断正确的是（   ）

A．正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣	B．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol
C．放电时CO32﹣向负极移动	D．放电时正极发生氧化反应

验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

 
下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大	B．O、F、N的电负性逐渐增大
C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大	D．热稳定性：HF>H2O>PH3

下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高	B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅	D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（   ）

A．Cl2+2I－=2Cl－+I2

B．KClO3+I2=KIO3+Cl2

C．酸性：HClO4﹥HIO4

D．氧化性：Cl2﹥I2

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：
（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。
（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。
（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。
（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。
（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。