含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。
(1) 甲胺(CH₃NH₂)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：
CH₃OH(g)+ NH₃(g) CH₃NH₂(g)+H₂O(g) △H
①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

化学键	C-H	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol-1	413	351	463	393	293

 
则该合成反应的△H=______________。
②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

	NH3(g)/mol	CH3OH(g)/mol	反应条件
甲	1	1	498K，恒容
乙	1	1	598K，恒容
丙	1	1	598K，恒压
丁	2	3	598K，恒容

 
达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH₃OH转化率由大到小的顺序为_______________。
(2) 工业上利用镓(Ga) 与NH₃在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理 为2Ga(s)+2NH₃(g)2GaN(s)+3H₂(g) △H=-30.81kJ·mol^-1。
①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH₃发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为K_A和K_C,下列关系正确的是_________(填代号)。

a．纵轴a表示NH₃的转化率b．纵轴a 表示NH₃的体积分数c．T₁<T₂d．K_A<K_c
②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA 族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。

(3) 用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO₂和H₂O为原料合成CH₄。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O₂和CH₄相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________ (填“盐酸”或“硫酸”)。

铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）(CN)₂分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。
（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm^-3(用含有r、N_A的最简代数式表示)。

（化学—选修5：有机化学基础）
聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：。
（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。
（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。
（3）D+G→H的化学方程式是_____。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

A．以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

B．石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

C．阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D．每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是

A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质

B．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色

C．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化

D．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O

对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是

A．常温对伞花烃呈液态且难溶于水

B．图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

C．对伞花烃最多有9个碳原子共平面

D．图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原子核外电子层数为n，核电荷数为2n²-1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是( )
A. C元素位于第3周期第IA族
B. E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性
C. B、E均能与A形成18个电子的化合物
D. B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是（    ）

选项	试剂X	Y中试剂及现象	结论	装置
A	一种盐	酚酞溶液未变红	该盐不可能是铵盐
B	小苏打和纯碱	石灰水变浑浊	纯碱比小苏打稳定
C	氢氧化钙与氯化铵	硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解	Ag2O能溶于氨水
D	氯酸钾与二氧化锰	淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝	反应产生了Cl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

TiC1₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄，设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：①PdC1₂溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。
②

请回答下列问题：
(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却   ④加热装置D中陶瓷管
(3)装置D中除生成TiCl₄外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。
(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄：__________________________。
(5)装置F中发生反应的化学方程式为_____________。用其他方法也可代替装置F，可以是______(写出一种即可)。
(6)制得的TiC1₄产品中常含有少量CC1₄，从产品中分离出TiC1₄的操作名称为_________________。