某芳香烃X(相对分子貭量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种高分子。
 
回答下列问题:
(1)B的名称是________，物质Y是乙酸吗_____(填“是”或 “不是”)？反应⑧属于____反应。H的含N官能团的名称是______。
(2)反应⑥、⑦两步能否互换____ (填 “能”或“不能”),理由是__________。
(3)上图中反应②的化学方程式是__________。
(4)比相对分子质量大14的同系物M的同分异构体中，写出能同时满足以下条件的M(不考虑立体异构):_____________。
①苯环上的一氯代物有2种，②能发生水解反应，③与FeCl₃溶液能够发生显色反应。
(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案(不用写条件)__________。

铜的化合物有很多，用途很广。如磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最常见正价是_________。
(2)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃), PH₃分子的中心原子的杂化方式是_________。
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____ P(填“>”“<”或“=”)。
(4)比较S、P的第一电离能I₁(S)____I₁(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青铜晶胞结构如下图所示:

(5)该晶体中P原子位于_______空隙中。
(6)若晶体密度为ag/cm³,P与最近的Cu原子核间距为______pm(用含N_A的代数式表示)。

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。
(2)写出流程中电解池里发生反应的离子方程式: __________。
(3)写出流程中“氯化”的化学方程式: __________。
(4)写出TiCl₄完全水解生成TiO₂·H₂O的化学方程式: __________。
(5)高温炉中通入Ar的作用是___________。
(6)上述流程中可循环利用的物质有__________。
(7)下图为氯碱工业的装置示意图，使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，目的除了降低分离氢氧化钠的成本外还可以________。

某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为糖类(C₆H₁₂O₆)和O₂，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是

A．电源a极为正极

B．该装置中Y电极发生还原反应

C．X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D．理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移

关于有机物a()、b()、c（）

A．a、b、c均能与溴水发生加成反应

B．a、b、c的分子式均为C8H8

C．a的所有原子一定处于同一一平面

D．b的二氯代物有3种

下列说法正确的是

A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等

B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

C．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性

D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

B．它们形成的简单离子半径:X>W

C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

用下列装置进行相应的实验,，能达到实验目的的是

A．图①所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙

B．图②所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水MgCl2

C．图③所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质

D．图④所示装置用于验证乙烯的生成

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业上产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉CO₂”,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)

下列有关该方法的叙述中正确的是

A．能耗小是该方法的一大优点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

FeCl₃是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl₃并证明产品中没有FeCl₂,已知无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl₃。(每个虚线框表示一个单元装置)

(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。
II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl₃的装置:
 
(2)A中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。
(4)装置B的作用_________________。
(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。
(6)证明产品中没有FeCl₂的操作____________。