通直流电用惰性电极电解，3个电解槽串联。
（1）第一个电解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO₃溶液，一段时间后溶液pH由6变为1，忽略电解前后溶液体积变化，试计算阴极上析出单质的质量_____________。
（2）另外2个电解槽盛放KCl，Al₂O₃的熔融态，计算该电解时间段阴阳极产物的物质的量_________。

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C．电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极

D．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO₂)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色

C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大

D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀

电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe＋2H₂O＋2OH^－FeO₄^2-＋3H₂↑，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
   
(已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原)

A．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-

B．M点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质

C．氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域

D．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后， 下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（ ）

A．当 M为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低

B．当 M为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低

C．当 M为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高

D．当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_____________________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________________。
（3）若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式_____________________________。
（4）若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式_________________。

（1）用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________。
（2）制备焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃。阳极的电极反应式为____________。电解后，__________室的NaHSO₃浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₅。

（3）利用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为____________________。(离子交换膜只允许OH^－通过)
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