甲醇是重要的化工原料及能源物质。
(1)利用CO₂和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂="-58" kJ·mol^-1，在某温度时，将1. 0 mol CO 与2. 0 mol H₂充入2 L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5 min 时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________，5 min 时与起始时容器的压强比为______。
②5 min 时达到平衡，H₂的平衡转化率α=______%，化学平衡常数K=______。
③1 min 时的v_(正)(CH₃OH)________4 min时v_(逆)(CH₃OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。
④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数________10%(填“>”“<”或“=”)。 
(2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为______________________。
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是____的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____ mL 5. 0 mol·L^-1 NaOH溶液。

氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl₅(g)，一定温度进行如下反应:PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)    ΔH₁，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

时间t/s 温度	0	t1	t2	t3	t4	t5
T1	5. 00	7. 31	8. 00	8. 50	9. 00	9. 00
T2	6. 00	--	--	--	11. 00	11. 00

 
回答下列问题:
①PCl₃的电子式为_______。
②T₁温度下，反应平衡常数K=______。
③T₁___T₂（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl₅的平衡转化率α₁(T₁) __α₂(T₂)。
（2）NO在一定条件下发生如下分解：3NO(g)N₂O(g)+NO₂(g)
在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。
a. n(N₂O)=n(NO₂)   b. 容器内压强保持不变 c. v_正(N₂O)=v_逆(NO₂) d. 气体颜色保持不变
（3）次磷酸钴[Co(H₂PO₂)₂]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

①Co的电极反应式为_______。
②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

（1）下图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。

写出MgBr₂(s)与Cl₂(g)生成MgCl（s）和Br₂（l）的热化学方程式______________________________。
（2）甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L^-1H₂SO₄溶液。当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为______g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

（3）250mLK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2-)＝0. 5mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250mL，写出阴极电极反应式______________原混合溶液中c(K^＋)＝__________________
（4）NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化。将浓度均为0.020mol/L NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10ml、KIO₃(过量)酸性溶液90.0ml混合，记录10—55℃间溶液变蓝时间，实验结果如图。据图分析，图中a点对应的NaHSO₃反应速率为________________

用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应: 2C₆H₁₃COONa+2CH₃OHC₁₂H₂₆+2CO₂↑+H₂↑+2CH₃ONa，下列说法不正确的是

A．图中电源的a极为直流电源的负极

B．电解过程中离子浓度会不断降低

C．阳极电极反应：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑

D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺。下列说法正确的是

A．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+

B．电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极

C．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe

D．电池放电时，电路中每通过0. 1 mol电子，Fe3+浓度降低0. 1 mol·L-1

工业酸性废水中的Cr₂O₇^2—可转化为Cr³⁺除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示(实验开始时溶液体积为50 mL， Cr₂O₇^2—的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是

实验	①	②	③
电解条件	阴、阳极均为 石墨	阴、阳极均为石墨， 滴加1 mL浓硫酸	阴极为石墨，阳极为铁，滴加 1 mL浓硫酸
Cr2O72—的去除率/%	0. 922	12. 7	57. 3

 

A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72—的去除率

B．实验②中，Cr2O72—在阴极放电的电极反应式是Cr2O72—+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C．实验③中，Cr2O72—去除率提高的原因是Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72—被还原

一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a为直流电源的正极

B．阴极反应式为2H++2e-=H2↑

C．工作时，乙池中溶液的pH不变

D．若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0. 25 mol气体

某同学做了如下实验:

装置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针发生偏转

 
下列说法中不正确的是

A．往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转

B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等

D．“电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

下列措施不能达到节能减排目的的是

A．尽可能减少塑料袋	B．用家用汽车代替公交车
C．推广使用节能灯	D．利用太阳能，潮汐能发电