某研究所研制的氢氧燃料电池，可同时提供电和水。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H₂ +O₂=2H₂O，则下列推断正确的是

A．正极反应为O2 ＋4H+＋4e－=2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应36g水，同时转移2 mol电子

D．负极反应为2H2＋2CO32－－4e－=2H2O＋2CO2

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的单质通常为黄绿色气体，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰。元素Y是地球上含量最高的元素，元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物为强酸	B．元素的非金属性Z>X>Y
C．原子半径的大小W<X<Y	D．Y的氢化物常温常压下为液态

下列表达正确的是

A．H2O2中既有极性键，又有非极性键	B．16667Ho 的中子数与电子数之差为99
C．氧原子的结构示意图：	D．CCl4的电子式：

下列各组大小顺序不正确的是

A．酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4	B．热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O
C．还原性：HI﹥HBr﹥HCl	D．金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al

《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是

A．“石碱”中含有离子键	B．“石碱”中含有极性共价键
C．“石碱”是离子化合物	D．“石碱”中含有非极性共价键

氘（²H）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称为“未来的天然燃料”。下列有关氘说法正确的是

A．氘原子核内没有中子	B．氘原子核外有2个电子
C．氘与氚（3H）互为同位素	D．氘与氚（3H）互为同素异形体

根据下图所示实验，判断下列叙述错误的是

A．如图所示实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸

B．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

C．如图所示实验中没有可以设计原电池的化学反应

D．如图实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞

下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是

A．从左到右原子半径逐渐减小

B．从左到右非金属性逐渐增强

C．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱

D．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强

下图是元素周期表的一部分

（1）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（2）②在元素周期表的位置是________________________。
（3）比较④、⑤常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）____________；⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：____________。
（4）②③④三种元素都可以与元素①形成化合物，其稳定性顺序为___________________，其沸点由低到高的顺序为___________________（用化学式表示）。
（5）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑤⑦最高价氧化物的水化物都能发生反应，写出反应的离子方程式__________________________，________________________。

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物。
（1）画出D的原子结构示意图__________，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为_________。
（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为________，此化合物与A的单质含有化学键的区别为__________________________________________。
（3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是______，含有的化学键为___________。
（4）C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是_________＞_________（填化学式），原因是____________________________________________________。

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用________________。
（3）装置B中盛放的试剂是______________（选填下列所给试剂的字母），实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________。
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。______________________________________________________________________。
（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______。
A．全部   B．②③④⑥   C．①②④⑤⑥ D．除①以外
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由____________________________________________。