钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO； TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO。将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂，MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。
（2）与CO互为等电子体的离子为_____（填化学式）。
（3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是_____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 __________。
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为__________。

工业上用铬铁矿(FeO·Cr₂O₃、含SiO₂、Al₂O₃杂质)生产红矾钠(Na₂Cr₂O₇)的工艺流程如下：

（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是__________(填序号)，被氧化的元素是_________(写元素符号)。
（2）滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式________________________________。
（3）操作1包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na₂CrO₄溶液，写出该转化过程的离子方程式_____________________________。

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B．正极反应式为ClO―+H2O+2e―＝Cl―+2OH―

C．放电过程中OH―移向正极移动

D．电池总反应式为Mg+ClO―+H2O＝Mg(OH)2+Cl―

化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。 下列说法正确的是

A．Z的一氯代物只有3种

B．化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

C．X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

D．1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	三溴苯酚能溶于苯酚
B	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	久置Na2SO3已全部变质
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖未水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Br2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y

B．化合物p中只存在离子键

C．最简单气态氢化物的稳定性：W>X

D．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

下列图示实验能达到实验目的的是

A．利用甲装置制备少量O2	B．利用乙装置制备无水氯化镁
C．利用丙装置比较元素非金属性强弱	D．利用丁装置收集氨气

下列叙述错误的是

A．维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有抗氧化性

B．我国科学家屠呦呦因发现了一种可以有效降低疟疾患者死亡率的药物-青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖

C．葡萄糖主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙及维生素C等；淀粉可用于药片的赋形剂

D．有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整）_________。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否” ）。用0.10 mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ，其读数为 _____mL.

b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO₃ ）＝2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）＝2.3×10^-11
（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。