1.综合题- (共4题)
1.
能源开发和利用是科学研究的热点课题。
（1）几个有关CO的热化学方程式如下：
I CO(g)+2H2(g)
CH3 OH(g) △H1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
则3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。
（2）在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H测得CH3OH的浓度与温度关系如图所示：
①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密闭容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ
①从反应开始恰好到平衡状态，H2的平均反应速率v(H2)=______________________。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，CH3OH的正反应速率___________CH3OH的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）氨气是重要化工原料，也可以作能源。常温下，将c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1盐酸等体积混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在该溶液中离子浓度大小排序为___________。常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)
（5）肼(N2H4)一空气燃料电池中氧化产物对环境友好。装置如图所示。
已知：电流由Y极经外电路流向X极，下列有关说法正确的是___________(填代号)
（1）几个有关CO的热化学方程式如下：
I CO(g)+2H2(g)
CH3 OH(g) △H1Ⅱ.2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2Ⅲ.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H3则3CO(g)+3H2(g)
CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。（2）在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H测得CH3OH的浓度与温度关系如图所示：①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示为：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密闭容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ①从反应开始恰好到平衡状态，H2的平均反应速率v(H2)=______________________。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，CH3OH的正反应速率___________CH3OH的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）氨气是重要化工原料，也可以作能源。常温下，将c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1盐酸等体积混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在该溶液中离子浓度大小排序为___________。常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)
（5）肼(N2H4)一空气燃料电池中氧化产物对环境友好。装置如图所示。
已知：电流由Y极经外电路流向X极，下列有关说法正确的是___________(填代号)
| A．放电过程中，OH－向Ⅹ极迁移 |
| B．放电过程中，Y极区电解质溶液的pH减小 |
| C．X极的电极反应式为N2H4－4e－=N2↑+4H+ |
| D．电路上转移2mol电子时至少消耗11.2LO2 |
2.
有机物M是一种食品香料可以C4H10为原料通过如图所示路线合成：
已知：①R—CH==CH2
R—CH2CH2OH
②RCH2CHO+R′CH2CHO
③C、F分子中的碳链上C有支链，F没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题：
（1）A、B均为一氯代烃，写出其中一种的名称(系统命名)___________；M中的含氧官能团名称为___________。
（2）写出下列反应的反应类型：D+G→M___________。
（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为_______________________________。
（4）M的结构简式为___________________。
（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有___________种。
（6）参照上述合成路线，以苯乙烯(
)和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备
—C H2CH== CHCHO的合成路线：____________________________________________。
已知：①R—CH==CH2
R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R′CH2CHO
③C、F分子中的碳链上C有支链，F没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题：
（1）A、B均为一氯代烃，写出其中一种的名称(系统命名)___________；M中的含氧官能团名称为___________。
（2）写出下列反应的反应类型：D+G→M___________。
（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为_______________________________。
（4）M的结构简式为___________________。
（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有___________种。
（6）参照上述合成路线，以苯乙烯(
)和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备—C H2CH== CHCHO的合成路线：____________________________________________。
3.
（1）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子排布式为______________________。
（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
①第一电离能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，电负性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
（3）血红素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用
表示
，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。
（4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。
（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
①第一电离能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，电负性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
（3）血红素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用
表示 ，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。
（4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。
4.
以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如图所示：
已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：
（1）根据如图信息，操作B的最佳方法是_________________________________________。
（2）“母液”中主要含有的离子为______________________。
（3）酸化后的Cr2O72－可被SO32－还原，该反应的离子方程式为______________________。
（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是___________(填“先后加入”或“混合后加入”)，理由是_______________________________________________________。
（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为___________。
（6）根据2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极与电源的___________极相连，其电极反应式为_________________________________。透过交换膜的离子为___________，该离子移动的方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。
已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：
（1）根据如图信息，操作B的最佳方法是_________________________________________。
（2）“母液”中主要含有的离子为______________________。
（3）酸化后的Cr2O72－可被SO32－还原，该反应的离子方程式为______________________。
（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是___________(填“先后加入”或“混合后加入”)，理由是_______________________________________________________。
（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为___________。
（6）根据2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极与电源的___________极相连，其电极反应式为_________________________________。透过交换膜的离子为___________，该离子移动的方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。2.单选题- (共5题)
5.
利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是
| A．电极b反应式是O2+4e－+2H2O=4OH－ |
| B．乙装置d电极附近溶液的pH增大 |
| C．c电极上的电极反应式为N2O4－2e－+H2O=N2O5+2H+ |
| D．每转移2mole－生成2molN2O5和1molH2SO4 |
6.
化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是
| A．W、M、N均能与溴水发生加成反应 | B．W、M、N的一氯代物数目相等 |
| C．W、M、N分子中的碳原子均共面 | D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色 |
7.
化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是
| A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 |
| B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 |
| C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝 |
| D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处 |
8.
W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转换。下列有关说法中正确的是
| A．YX2是酸性氧化物，与酸不反应 |
| B．原子半径Y>Z>X |
| C．简单氢化物的稳定性W>X |
| D．氢元素与W、X形成的化合物一定是共价化合物 |
9.
下列有关仪器的使用或实验操作正确的是
| A．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏 |
| B．量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干 |
| C．粗盐经溶解后，在过滤过程中需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 |
| D．除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏 |
3.实验题- (共1题)
10.
某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
已知：Cu(NO3)2·3H2O
Cu(NO3)2·Cu(OH)2 
CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O + Cu2+ ="=" Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
已知：Cu(NO3)2·3H2O
Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuOSOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O + Cu2+ ="=" Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0