甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应： 
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度
K

 
由表中数据判断反应I为______ 热反应(填“吸”或“放”)．某温度下，将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的转化率为______ ，此时的温度为______(从表中选择)．
（2）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为______ ．
②请完成电解池中转化为的离子反应方程式：______ +______  ______ = ______  +____________
（3）处理废水时，最后以形式除去，当 时，沉淀完全，此时溶液的______.(已知，,)

燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．每消耗2.24（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

B．离子交换膜应为阳离子交换膜，由左极室向右极室迁移

C．该燃料电池的负极反应式为

D．粗铜中的Ag、Au沉在阳极区，电解质溶液的浓度基本保持不变

利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是 (　　)

A．若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀

C．若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

D．铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应

党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（  ）

A．发展新能源汽车，实现低碳出行

B．用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染

C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源

D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡

胆矾是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图：
 

物质	完全沉淀时的pH
Fe(OH)3	3.2
Fe(OH)2	9.6
Cu(OH)2	6.4

 
当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于时，认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是________(填序号)。
A.    B.    C. D.
（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ有明显的两个优点，分别是______________、____________________。
（3）试剂Y可以是______________________(任填一种物质的化学式)。
（4）若溶液C中、的浓度分别为、，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________。
（5）氢化亚铜是一种红色固体，40～50℃时，滤液E和溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为___________________________________，该反应每转移1.5个电子，生成CuH的物质的量为________mol。
（6）纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作________极，生成的电极反应式为______________________，电解过程中滤液E的浓度____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
（7）得到晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是______________。