氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS₂、Cu₂S等）为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

 
（1）炉气中的有害气体成分是__________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：__________。并写出H₂O₂的电子式__________，Fe（铁）在元素周期表中的位置：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
（4）操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________。
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式：__________。

具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：

已知：i． RCH₂Br RHC-CH-R´
ii．
（1）A属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B的结构简式是__________；写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为__________。
（3）由C生成D的化学方程式是__________。
（4）由G生成H的反应类型是__________，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗__________molNaOH。
（5）试剂b是__________。
（6）下列说法正确的是______（选填字母序号）
a.G存在顺反异构体
b.1molG最多可以与1molH₂发生加成反应
c.1molH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）__________。

下列指定反应的化学用语表达正确的是（   ）

A	质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应
B	用铁电极电解饱和食盐水
C	锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡
D	KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化学用语表达正确的是（   ）

A．还原性：HF>HCl>HBr>HI

B．丙烷分子的比例模型：

C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D．Na2O2中既含离子键又含共价键

下列实验方案不能达到实验目的的是（   ）

A．图A装置Cu和稀硝酸制取NO
B．图B装置实验室制备Cl₂
C．图C装置实验室制取乙酸乙酯
D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃

化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（   ）
A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO₃^-存在，少量以I^-存在。现使用Na₂S₂O₃对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
Ⅰ．I^-的定性检测
（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO₂和淀粉的混合溶液，若溶液变为__________色，则存在I^-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为_________________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：

先关闭K₃打开K₂，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。
（2）y仪器名称__________，此时B装置的作用是__________。
（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为__________（填化学式）。装置D的作用是__________。
（4）实验结束后，关闭K₂打开K₁，玻璃液封管x中所盛液体最好为__________。（填序号）
A NaOH溶液     

A．浓硫酸 C 饱和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的测定
已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液9.00mL
相关反应为：，，
（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为__________mg·kg^-1。