化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下所示的反应。

(1)A含有的官能团名称为___________________,A→E的反应类型为_______。
(2)写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式________________。
(3)写出A→D的化学方程式_____________________________________。
(4)F的结构简式为是_______________________________。

I.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

下列有关叙述正确的是__________

A．X分子中所有原子处于同一平面

B．X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C．可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D．1mol Y跟足量H2反应，最多消耗3mol H2

Ⅱ.E是用途广泛的有机合成原料，可做食品添加剂，还广泛用于化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。下面是制备并联合生产物质N(C₉H₁₄O₆)的一种合成路线：

已知：G、F反应生成N的过程中，物质的量之比为n(G)∶n(F)=1∶3，且1mol G与足量的Na反应产生33.6 L H₂(标准状况)。
回答下列问题：
(1)下列关于E的性质说法中正确的是________(填字母)。
a．能发生聚合反应生成聚酯
b．与FeCl₃溶液发生显色反应
c．1 mol最多能与1 mol NaOH反应
d．能发生酯化反应和水解反应
(2)E的化学名称是________________；A生成B的反应类型是________，A中含氧官能团的名称是_____________________。
(3)N的结构简式为_______________________________。
(4)B生成C和D的化学方程式为________________________________。
(5)满足下列条件的E的同分异构体共有________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种吸收峰的是__________________(填结构简式，任写一种)。
①与银氨溶液发生银镜反应；②与FeCl₃溶液发生显色反应。
(6)写出由H制备G的合成路线：________________________(无机试剂任选)。

I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______

A．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键

B．晶体CO2和H2O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同

C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体

II.黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂。
(1)Fe在周期表中的位置为______________________；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_________________________。
(2)CuFeS₂中Cu元素有________个未成对电子，Cu₂S中Cu元素基态时电子排布式为__________。
(3)SO₂分子的立体构型为_____________，SO₂可氧化生成SO₃，SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是__________________。

(4)已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS 的原因_________。

(5)Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm^－3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____个，晶胞的边长为___________(用含ρ和N_A的式子表示)。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的名称为__________________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序为______________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为______________________________，B的结构式为_____________________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。

过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：
(1)操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)

A．溶解

B．过滤

C．蒸馏

D．分液

E．蒸发结晶

(2)用氨水调节pH至8～9的目的是_________________________________。
(3)若测得滤液c中c(CO₃^2-)＝10^－3mol/L，则Ca^2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca^2＋)≤10^－5 mol/L时即可视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]
(4)若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中c(NH₄⁺)_______c(NO₃^-)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)。
(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_________________________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO₂，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率__________________。

下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023

B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D．反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

某学习小组的同学按下列实验流程制备Na₂CO₃，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是

A．若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3

B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生

C．可用装置丙进行过滤操作

D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体

根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>HCO
B	用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH	后者pH比前者的大
C	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O
D	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

 
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)装置F的名称是___________________；装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋==5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－2 mol· L^－1 KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________