能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷(SiH₄)固态时属于__________ 晶体。
② 已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为____________。
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____________________。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为__________。

(3)化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是____________。

A．该反应是吸热反应

B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键放出x kJ的能量

C．断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量

D．2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂ = 2Fe^2＋＋4OH^－，以下说法不正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－

C．铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

下列物质属于共价化合物的是

A．NaCl

B．K2O

C．CO

D．N2

下列物质含有离子键的是

A．C12

B．MgF2

C．CO2

D．H2O

下列说法正确的是

A．固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体

B．MgCl2中既有离子键又有共价键

C．冰融化时，分子中H-O键发生断裂

D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族	B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C．X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次减弱	D．由Z和W组成的化合物不止一种

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素从上到下金属性越来越弱

D．同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强

下列叙述正确的是

A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞H

B．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl

C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3

D．元素非金属性：F＞O＞N＞C

下列过程中化学键没有被破坏的是

A．水降温结冰	B．水电解得到氧气与氢气
C．金刚石加热融化	D．NaOH溶于水

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是

A．将废旧电池深埋，防止污染环境

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:

(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置__________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是__________(用元素符号回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是________(用化学式回答)。
(4)②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________(用结构式回答)。
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为______。
(6)③和⑧形成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该晶体属于__________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式为：_____________。