标准状况下，44.8L CH₄与一定量Cl₂在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl₂为(　 )

A．1mol

B．2 mol

C．4mol

D．5 mol

下列有关烷烃的叙述中，不正确的是(　 　)

A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

B．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

C．烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃

D．随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：甲>丙

B．单质的还原性：丁>丙

C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A^3－与B^n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为(   )

A．a－n－3

B．a＋n＋3

C．a＋n－3

D．a－n＋3

下列关于化学键的说法正确的是

A．离子化合物中只存在离子键

B．共价化合物中只存在共价键

C．物质中都含化学键

D．只含非金属元素的物质一定不含离子键

下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )

A．卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。

B．碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。

C．卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。

D．碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( 　　)

A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4	B．原子半径：S ＞ Na＞O
C．金属性：Li＞Na＞K	D．酸性： H2SO4＞HClO4＞ H3PO4

四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( 　　)

A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B．X和W可形成化合物XW3

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

下列有关化学用语的表示正确的是( 　　)

A．NH4Cl的电子式：	B．S2-的结构示意图：
C．氨的电子式：	D．碳元素位于第2周期，VIA族

下列有关元素周期表的说法正确的是（  ）

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H₂SO₄的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。

根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH₄Cl ②MgCl₂  ③H₂S ④Na₂O₂  ⑤MgO ⑥Cl₂  ⑦NaOH   
（1）仅含有共价键的是_________；既有离子键又有共价键的是_________(用序号表示）
（2）离子化合物有_____________________；（用序号表示）
（3）Na₂O₂的电子式_____________________

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）①的元素符号为_________；
（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。
（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是______________（用化学式表示）。
（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（用化学式表示）。
（5）①和⑧形成化合物的电子式为_________________
（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。