短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDA_x与足量的A₂C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

物质	T	G	W
10min时，c/(mol/L)	0.5	0.8	0.2
20min时，c/(mol/L)	0.3	0.2	0.6

 
回答下列问题：
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。
(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________。(用离子符号表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_______；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_______(填化学式)。
(4)B₂A₄-C₂碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B₂和A₂C，正极反应式为_____；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)由A、B、C、D四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示，已知M耐高温。

①X的电子式为______；W的结构式为________。
②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一，提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外，还有______、______。

下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．有的化学反应加热到一定温度引发后，停止加热，反应也能继续进行

C．将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中反应生成NH3，转移电子数目为6NA

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

B．每生成48lgNa2Mn5O10转移的电子数为2NA

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲）。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A．乙的单质至少有三种同素异形体

B．丁是地壳中含量最多的元素

C．丙的最简单氢化物分子内存在氢键

D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

下列有关元素周期表的叙述中正确的是

A．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素

B．所含元素种类最多的族为第ⅢB族

C．最外层电子数均为2的所有元素之间的关系为同族元素

D．第n周期第n主族的元素均为金属元素

用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A．112号元素的相对原子质量为277

B．此变化不属于化学变化

C．科学家合成的112号元素是金属元素

D．112号元素位于第七周期第ⅡB族

下列关于电子式的描述正确的是

A．CC14的电子式为

B．CaC12的电子式为

C．CO2的电子式为

D．用电子式表示HCl的形成过程为

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性的131I和127I互为同素异形体

B．在元素周期表中金属和非金属的分界线附近可以找到半导体材料

C．CO2、H2O、N2分子中所有原子的最外层电子数都为8

D．同一周期，从左到右，各元素最外层电子数都是从1逐渐增加到8

下列说法中正确的是
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②NaHSO₄固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1
③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键
④稳定性：H₂O＞H₂S，沸点：H₂O＜H₂S
⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A．①②⑥

B．①③④⑥

C．①⑥

D．①④⑤

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

X	Y
	Z	W

 

A．Y的氢化物中不可能含有非极性共价键

B．YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物

C．Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强

D．XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构

化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-

B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；熔沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb；密度：Li＜Na＜K＜Rb

D．酸性：HC1O4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C

正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I．电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示（己知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H⁺通过）。

(1)石墨1为____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为______。
(2)反应的总方程式为_______。
(3)H⁺的迁移方向为由_____到____。（填“左”或“右”）
(4)若11.2L（标准状况）SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为____。
(5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。
(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_____ ；某熔盐氢氧燃料电池的电解质是熔融的碳酸钾，则其负极反应为_____。
(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为_____。

下列物质中：①MgCl₂②HD ③Na₂O₂④H₂O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H₂SO₄ ⑧NH₄Cl ⑨CO₂⑩O₂（用序号填空）
(1)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，不存在化学键的是_____。
(2)属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。

铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，T1³⁺与Ag在酸性介质中发生反应T1³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺
(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置为_____。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。
A.镓 B.氮 C.碳 D.氟
(3)下列推断正确的是____（填序号）。
A.单质的还原性：Tl>Al    B.原子半径：Al>T1
C.碱性：Al(OH)₃>Tl(OH)₃ D.氧化性：T1³⁺>Ag⁺

A．Tl+最外层只有1个电子

B．Tl能形成+3价和+1价的化合物

(4)在元素周期表中，相邻周期左上方与右下方呈对角线关系的两元素性质相似。X元素是与铝处于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。
(3)用电子式表示次氯酸形成过程______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器D的名称为_____，其作用为___。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有____的洗气瓶。