已知在25℃、1.013×10⁵Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:
(1)生成物能量总和__________(填"大于""小于"或"等于")反应物能量总和
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量__________(填">""<"或"=")570kJ。
(3)现有25°C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO₂气体和10.8g H₂O(l),放出203kJ的热量,则1mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和H₂O(l)放出的热量为__________kJ。
(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置,其构造如图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的正极反应式为:__________

若该电池工作时增加了1mol H₂O,电路中转移电子的物质的量为__________
(5)如果将上述装置中通入的氢气改成CH₄气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O,则该电池的负极反应式为:__________

下列有关原电池的说法中，正确的是（  ）

A．碱性锌锰电池的正极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

B．氢氧燃料电池是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置

C．利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质溶液

D．锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有6.5g锌溶解，就有0.2g气体生成

锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列说法错误的是（  ）

A．电解质溶液中K+向正极移动

B．电解质溶液中c(OH)-逐渐减小

C．负极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

D．电路中通过2mol电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）

过氧化氢(H₂O₂)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H₂O₂能与SO₂反应生成H₂SO₄，H₂O₂的分子结构如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．H2O2的结构式为H—O—O—H

B．H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物

C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++ SO42-

D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的(   )

A．Z的单质常用于制造光导纤维

B．简单氢化物的沸点:Y>X

C．X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为N,质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是(   )

A．(A-N+8)mol	B．(A-N+10)mol
C．(A-N+2)mol	D．(A-N+6)mol

依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)(   )

A．碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高

B．碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强

C．卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定

D．碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈

已知某元素R的含氧酸根离子RO₃^-所含电子数比NO₃^-所含电子数多10,则下列说法正确的是(   )

A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

B．R的最高化合价与N的最高化合价相等

C．RO3-和NO3-只能被还原,不能被氧化

D．R和N为同族元素

下列各组比较中不正确的是(   )

A．稳定性:NH3>H2O

B．碱性:NaOH>Mg(OH)2

C．氧化性:F2>O2

D．酸性: HClO4>H2SO4

下列说法正确的是(   )

A．Na2O2的电子式为

B．氢氧根离子的电子式为:

C．HClO的结构式为H—Cl—O

D．NaHSO4溶于水只破坏离子键

已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是(   )

A．气态氢化物的稳定性:D>C

B．原子序数:B>A>C>D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A

D．四种元素一定都属于短周期元素

下列叙述错误的是(   )
A. ¹³C和¹⁴C属于同种元素,它们互为同位素
B. ¹H和²H是不同的核素,它们的质子数相等
C. ¹⁴C和¹⁴N的质量数相等,它们的中子数不等
D. ⁶Li和⁷Li的电子数相等,中子数也相等

五种短周期元素的部分性质数据如下:

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径(mm)	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5,-3	+7,-1	+6,-2	+3

 
(1)Z离子的结构示意图为_______________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。
a 简单离子的半径Y>Z
b 气态氢化物的稳定性Y比Z强
c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e^-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。

(4)XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO₂+2NaOH=M+NaXO₃+H₂O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。