1.单选题- (共17题)
1.
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( )
| A．通CO的一极是电子流出的一极，发生氧化反应 |
| B．该电池在常温下工作 |
| C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－ |
| D．电池工作时CO32-向正极移动 |
2.
下列叙述错误的是
| A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 |
| B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| C．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 |
| D．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
4.
如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列性质中不符合图示关系的是
| A．Na的熔点比钾的高 |
| B．K与H2O的反应比Na剧烈 |
| C．K在O2中燃烧的产物更为复杂 |
| D．KOH的碱性比NaOH强 |
和
组成的5.5 g水中，含有的中子的物质的量是
8.
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。则下列说法不正确的是
| A．M形成的简单离子的半径小于Z的形成的简单离子的半径 |
| B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 |
| C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 |
| D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 |
9.
X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是
| A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X |
| B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
| C．三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定 |
| D．Y的一种氧化物可以作漂白剂 |
10.
下列说法正确的是
| A．破坏化学键的过程，一定是化学变化过程 |
| B．NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键 |
C．反应H2＋Cl2 2HCl破坏了共价键，形成了共价键 |
| D．17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化 |
表示，下列关于该微粒叙述正确的是
12.
下列叙述错误的是
| A．16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体 |
| B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 |
| C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 |
| D．6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素 |
13.
对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
| A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
| B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 |
| C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 |
| D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近 |
14.
下列各组顺序的排列不正确的是
| A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H |
| B．热稳定性： HCl ＜ H2S ＜ PH3 |
| C．酸性强弱：H2SiO3＜ H2CO3＜ H3PO4 |
| D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ |
16.
核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )
A. 其最高化合价一定为+5
B. 可以形成化学式为KXO3的盐
C. 其氢化物可以用来做喷泉实验
D. 其最高价氧化物的水化物是强酸
A. 其最高化合价一定为+5
B. 可以形成化学式为KXO3的盐
C. 其氢化物可以用来做喷泉实验
D. 其最高价氧化物的水化物是强酸
2.选择题- (共4题)
18.小丽同学在探究“滑动摩擦力的大小跟哪些因素有关”的过程中，作了以下猜想：A．可能与接触面的粗糙程度有关；B．可能与接触面间的压力大小有关； C．可能与产生摩擦力的两物体间接触面积的大小有关．为了检验上述有关猜想是否正确，她设计如图所示的三个实验步骤：
3.填空题- (共4题)
22.
氢氧燃料电池已用于航天飞机，以H2SO4溶液为电解质溶液的这种电池的原理图如下图所示，回答下列问题：
（1）电极b为电池__________极，其电极反应式为___________ ，反应类型为________
（2）当电路中转移3mol电子时，a极有________L氢气（标准状况）参与反应。
（3）氢氧燃料电池的优点____________（任写两点）。
（4）除了燃料电池外，我们生活中经常用到充电电池，下列关于充电电池的叙述，不正确的是（______）
A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C、充电电池可以无限制地反复充电、放电
D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
（1）电极b为电池__________极，其电极反应式为___________ ，反应类型为________
（2）当电路中转移3mol电子时，a极有________L氢气（标准状况）参与反应。
（3）氢氧燃料电池的优点____________（任写两点）。
（4）除了燃料电池外，我们生活中经常用到充电电池，下列关于充电电池的叙述，不正确的是（______）
A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C、充电电池可以无限制地反复充电、放电
D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
23.
氨是重要的工业原料，其可以用来合成氮肥，某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
请回答下列问题：
（1）过程1中加入氢氧化钠，写出其中发生的离子方程式____________________
（2）写出氨分子的结构式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。
（3）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。其中第一步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______________。
请回答下列问题：
（1）过程1中加入氢氧化钠，写出其中发生的离子方程式____________________
（2）写出氨分子的结构式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。
（3）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。其中第一步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______________。
24.
已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。
(1)Z元素原子的 L层电子数为______，元素 Y的原子结构示意图___________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。
(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_________，元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。
(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________。
(4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。
(1)Z元素原子的 L层电子数为______，元素 Y的原子结构示意图___________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。
(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_________，元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。
(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________。
(4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。
25.
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。流程如下图所示：
（1）用电子式表示Br2的形成过程________。提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是_______；ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。②中SO2表现_________（填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；
（2）镁在元素周期表中的位置是________；为了实现对镁离子的富集，①中分离提纯的实验操作名称是__________；
（3）用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式______。
（1）用电子式表示Br2的形成过程________。提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是_______；ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。②中SO2表现_________（填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；
（2）镁在元素周期表中的位置是________；为了实现对镁离子的富集，①中分离提纯的实验操作名称是__________；
（3）用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式______。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(17道)
选择题:(4道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：18
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1