化合物H溴丙胺太林(普鲁本辛)属于抗胆碱类药物，用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________，E的分子式为__________________。
(2)①的反应类型为_____________。
(3)反应⑥的化学方程式为________________________________________________。
(4)H中含氧官能团的名称是_____________。
(5)N是D的同分异构体，含有联苯（）结构，可与银氨溶液发生银镜反应，与溶液发生显色反应。符合该条件的D共有___________种；其中核磁共振氢谱为六组，峰面积比为1：2：2：2：2：1的结构简式为____________________________。
(6)苯乙酸乙酯为合成香料，用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为：

条件a为__________________，最后一步反应，乙醇稍过量的目的是______________。

国务院批复通过的《全国矿产资源规划(2016--2020年)》中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。
(1)基态F原子中核外电子占据的最高能级为__________，基态的最外层电子排布图为_____________。
(2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因________________________，该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序______________________________(用元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成，则分子的中心原子价层电子对数为____________。
(3)分子中，O的杂化类型为______________，分子VSEPR模型的名称为__________________。
(4)与熔点比较高的物质是____________，原因是___________________。晶胞如图，其中F^-的配位数为________。在晶体中的离子半径为a cm，的离子半径为bcm；则的密度为___________(设阿伏加德罗常数的值为)。

黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：

已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以形式存在，锌主要以硫酸锌()、氧化锌(ZnO)、硅酸锌()形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：

元素	Fe	Zn	Cu	Cd	Ca	Mg	Si
质量分数%	28.9	8.77	0.37	0.18	0.37	0.84	4.63

 
②溶液用于沉淀和    ③Fe和Cd的金属活动性相近
(1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为______________________________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有_________________________________________(写出一种即可)。
(2)“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中__________、________等金属杂质离子。
(3)加入沉淀时应避免过量，原因是___________________________________________；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致去除率偏低，原因是_____________________。(已知：CdS的溶度积K_sp=8×10^-27，FeS的溶度积K_sp=8×10^-19，ZnS的溶度积K_sp=8×10^-24)
(4)写出“共沉淀"工序中生成的离子反应方程式为：_____________________________________。
(5)锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：

①写出除锰()步骤中的离子方程式：_____________________________________。
②准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100的EDTA()标准溶液滴定其中的(反应原理为Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺)；至消定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为____________________。

高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。直流电源采用乙烷—空气的碱性燃料电池。下列说法不正确的是(已知电流效率η=×100%)

A．电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

B．该离子交换膜为阴离子交换膜

C．a极为直流电源的正极

D．若消耗0.02mo1，产生0.055mol，则

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．六水氯化钙能用作食品干燥剂

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析

D．水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除

下列说法不正确的是

A．葡萄糖可用于合成补钙药物

B．油脂有保护内脏器官的作用

C．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成

D．通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃

富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马酸亚铁。
已知：

物质名称	化学式	相对分子质量	电离常数(25℃)
富马酸		116
碳酸
富马酸亚铁	FeC4H2O4	170

 
i.制备富马酸亚铁：
①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌
②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中
③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL
④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量
请回答以下问题：
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。

(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。
ii.计算产品的产率：
(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)