氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。
（2）负极反应式为______，正极反应式为___________。
（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ 2Li+H₂2LiH Ⅱ LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。
②已知LiH固体密度为0.82g·cm^-3，用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为______。
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是

A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O

B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

若如图所示的烷烃结构是烯烃与H₂加成后的产物，则烯烃可能的结构有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列反应属于取代反应的是

A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D．C2H4通入溴水中，溴水褪色

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6g水，下列说法正确的是

A．混合气体中不一定有甲烷	B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定没有乙烷	D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．HClO

B．PCl5

C．BF3

D．CO2

在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是

A．y＝x＋1

B．y＝x＋10

C．y＝x＋11

D．y＝x＋25

如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（   ）

A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c > d

D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c > e

下列说法中不正确的是
①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①⑤

B．③④⑤

C．①②⑤

D．②③④

下列说法中肯定错误的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式_________。
（2）C^m-、E^(m-1)-的还原性强弱顺序为：___，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为______。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_______。
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式_____。该溶液的溶质含有的化学键类型是_____