根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题:
I.已知31 g白磷(P₄)变为31 g红磷(P)时释放能量。
（1）上述变化属于__________变化；稳定性白磷_________红磷(填“>”或“<”,下同)；
（2）已知白磷和红磷燃烧均生成P₂O₅。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。
II.氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
（1）已知：2H₂＋O₂2H₂O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量______。
（2）航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图”则：

①a极为电池的_________(填“正极”或“负极”)；溶液中OH^-移向________电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)。
③如把H₂改为甲烷，则电极反应式为：负极：________________________________。
④将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生标准状况下氢气的体积________________L。

中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ）

A．a极为正极

B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

下列说法中正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低

B．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素与的中子数相等

C．人体运动所需要的能量与化学反应无关

D．化学反应的限度是不可改变的

下列说法正确的是

A．稳定性：HCl＜HBr

B．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏

C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物

D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物

下列性质变化规律判断正确的是（   ）

A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs	B．稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
C．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－	D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23 下列说法正确的是（   ）

	X		Y
Z		W

 

A．氢化物的稳定性：X＞Y

B．Z的氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中

C．ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构

D．原子半径：Z＞X＞W＞Y

下列实验操作与实验目的不相符的是（   ）

序号	实验操作	实验目的
A．	一定温度下测定H2O、H2S的稳定性	比较O、S的非金属性强弱
B．	向Na2SiO3溶液中通入CO2	比较C、Si非金属性强弱
C．	将盐酸滴入石灰石中	比较Cl、C的非金属性强弱
D．	分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至过量	比较Na、Mg、Al的金属性强弱

 
A.A   B.B   C.C   D.D

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z^2＋的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2.5、3、4，W的最外层电子数比Y的最外层电子数多1。下列关于这些元素的叙述错误的是（   ）

A．化合物XY遇空气变成XY2	B．1 mol X2与1 mol W2分子中共用电子对数目相等
C．X、Y、Z三元素能形成离子化合物	D．W2可作为生产自来水的消毒剂

硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是

A．原子序数是24

B．原子半径比硫原子的原子半径大

C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（   ）
A. 制催化剂的材料     B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料 D. 半导体材料

下表列出了a～m13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：

(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。
(2)元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。
(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。
(4)根据元素周期表推测K元素及其化合物的性质正确的是（____）

A．气态氢化物的稳定性：K＞h

B．K所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料

C．K的最高正价为+6

D．K的氢化物的沸点比NH3低

(5)用高能射线照射含有10电子的d元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子（含有10电子），试写出该阳离子的电子式：___________。