采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物E、F：

请回答：
（1）B中官能团的名称是_____，反应④的反应类型是_____。
（2）F的结构简式______________。
（3）反应①的化学方程式是___________，反应⑤的化学方程式是_________。
（4）下列有关说法不正确的是________。

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．E能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，但B不能

C．1molE和足量H2反应，最多消耗4molH2

D．D的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的有3种

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，D有两种常见氧化物，其中一种颜色是砖红色的。
请回答下列问题：
（1）以上四种元素中，电负性最小的是____（填元素符号)；
（2）在BA₃、AC中，沸点较高的是____（填化学式），其原因是_____。
（3）B元素组成的常见单质中σ键和π键的个数比是____，D的基态原子的外围电子排布式为______。
（4）化合物BA₃的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。
（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。

①该晶胞化学式为_____。
②该晶体的密度为_____g•cm^-3（用含a、N_A的代数式表示，设N_A为阿伏加德罗常数值）。

（1）铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A、B的成分分别是______、______；步骤②中的试剂a是_____；(以上均填化学式)。
②试写出步骤③中生成沉淀C的离子方程式________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe^3＋的操作方法：______________。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂•xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全转化为Fe(OH)₃沉淀，Cu²⁺却不反应。
①试剂B可选用______(填编号)。

A．NaOH溶液

B．CuO

C．浓氨水

D．Cu2(OH)2CO3

②若氧化剂A是H₂O₂溶液，写出加入氧化剂A发生反应的离子方程式________
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________

下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符且正确的是（   ）

A．用银作电极材料电解氯化铜溶液的阳极反应式：2Cl--2e- =Cl2↑

B．甲烷碱性燃料电池的负极反应式：CH4 +10OH－-8e- =CO32－+7H2O

C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+ ＋2SO42－＋2Ba2 +＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（   ）

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

下列有关化学用语不正确的是（   ）

A．氯离子的结构示意图：	B．CO2的分子结构式：O=C=O
C．HCl的电子式：	D．质子数为6，中子数为8的核素：C

化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中不正确的是（   ）

A．2008年支援汶川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3

D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏

下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是（   ）

	操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO42－
B	将氯水加入KI溶液中,充分反应后，滴入CCl4溶液	溶液分层，上层为呈紫色	Cl2的氧化性大于I2
C	向FeSO4溶液中加入氨水	立即产生灰绿色沉淀最终变为红褐色	说明FeSO4溶液部分变质
D	向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	石灰水变浑浊	溶液中一定含有CO32-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定

（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；
2．25°C时，弱酸电离常数为：H₂CO₃：K₁=4.4×10^－7，K₂=4.7×10^－11；HClO：K=3×10^－8

	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

 
回答下列问题：
①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。
②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO₃溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为24.00mL。(已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)
①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。
②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)