（1）SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料, 装置如图所示。

①若A为CO, B为H_2，C为CH₃OH,则通入CO一极的电极反应式为_____________。
②A为SO₂, B为O₂, C为H₂SO₄, 则负极反应式为________________。
③若A为NO₂, B为O₂, C为HNO₃，负极的电极反应式为_________________。
（2）下图所示的原电池装置中,负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g ,则放出气体______mol。

（3）利用反应Cu + Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄ + CuSO₄设计一个原电池。
①在下面方格内画出实验装置图________________。

②指出正极材料可以为_____，该电极上发生的电极反应为___________。

A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B_____；C_____；D_____；
（2）C的一价阴离子的结构示意图_____；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是_____；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式_____，分子内含有_____键 （填极性或非极性）．
（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_____．

下列各项表达式不正确的是（   ）

A．N2的电子式：	B．二氧化碳分子的结构式为 O=C=O
C．NaCl的电子式：	D．F－的结构示意图：

下列排列顺序错误的是（   ）

A．酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4	B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF	D．半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋

下列有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（　　）

A．13C与15N有相同的中子数	B．C60与13C互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素	D．15N的核外电子数与中子数相同

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）
①HCl比H₂S稳定②HClO氧化性比H₂SO₄强③HClO₄酸性比H₂SO₄强④Cl₂能与H₂S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe 反应生成FeS

A．①②④

B．①②⑥

C．②⑤

D．①③⑤

某元素原子R的质量数为A，R^m-的核外电子数为x，则WgR^m-离子所含中子的物质的量约为（ ）

A．(A-x+m)mol

B．(A-x-m)mol

C．mol

D． mol

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（    ）

A．NaOH  H2SO4  (NH4)2SO4	B．MgO   Na2SO4  HNO3
C．Na2O2  KOH Na3PO4	D．HCl   Al2O3  MgCl2

在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　）

A．红、红、白

B．红、黑、红

C．红、红、红

D．红、黑、白

（1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

回答下列问题：
①若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____。

A．CO2

B．H2

C．Cl2

D．NH3

②D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是__________________。
③若要收集干净纯净的X气体，上述装置应如何改进____________________。
④若用B装置制取氨气可以用_________（填试剂名称）进行干燥。
（2）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行试验。

请回答下列问题：
①装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_________、________。
②反应后，装置B中发生的现象是____________，装置D表现了SO₂的_____性，装置E表现了SO₂的______性。
③F装置漏斗的作用是_____________。
④装置C中发生的离子方程式________________________________。