将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为： Fe－2e－=Fe2＋

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（    ）

		W	X
Y				Z

 

A．氢化物沸点：W > Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3

D．简单离子的半径：Y > X

下列结论正确的是（    ）
①粒子半径：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－
②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI
③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

A．①④⑤

B．③⑥

C．④⑤⑥

D．②④⑤⑥

2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

如图是一个化学过程的示意图。

请回答：
(1)甲池是________池，通入O₂的一极电极反应式为__________________，该电池的总反应方程式为______________。
(2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)。

某化学学习小组进行如下实验测定 H₂C₂O₄·xH₂O 中 x 值已知：M（H₂C₂O₄）=90gmol^-1
① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H₂SO₄；
③ 用浓度为 0.05 000 mol·L^-1的 KMnO₄标准溶液进行滴定。
(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式________________________。
(2)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。

(3)由图可知消耗 KMnO₄溶液体积为________mL。
(4)滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。
(5)通过上述数据，求得 x=_____。
a.若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
b.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
c.若在达到滴定终点时仰视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
d.若其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO₄ 溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。