1.推断题- (共1题)
1.
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。
（1）写出下列元素符号： B________，D________。
（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。
（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。
（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。
（1）写出下列元素符号： B________，D________。
（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。
（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。
（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。
2.单选题- (共11题)
2.
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是
| A．单质的沸点：W＜X | B．Y元素的最高正价为+5价 |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z | D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 |
4.
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
| A．类铅元素原子的最外层电子数为6 |
| B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 |
| C．它的金属性比铅强 |
| D．它的原子半径比铅小 |
5.
下列说法正确的是
| A．Br的非金属性比I强，HBr比HI的稳定性强 |
| B．P的原子半径比N大，H3PO4比HNO3的酸性强 |
| C．Na熔点比K高， NaOH的碱性比KOH强 |
| D．非金属性Cl＞Br＞I，沸点HCl＞HBr＞HI |
②H2S 
③ OH﹣
④Al3+ Al3+ ⑤N2
⑥CO2
9.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：( )
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T |
| 原子半径(nm) | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋2 | －2，＋4，＋6 | ＋3 | －2 |
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
| A．单质与氢气化合的难易程度Z>T |
| B．离子半径：T2- > X2+ > R3+ |
| C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>X |
| D．相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X |
3.填空题- (共1题)
13.
下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②表示的元素是______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______ (填元素符号)，其非金属性较强的是______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________ 。
| 族 周期 | ⅠA | | | | | | | 0 |
| 1 | H | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | | ① | ② | F | Ne |
| 3 | ③ | Mg | ④ | Si | ⑤ | | ⑥ | |
(1)②表示的元素是______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______ (填元素符号)，其非金属性较强的是______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________ 。
4.解答题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(11道)
填空题:(1道)
解答题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：7
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2