有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A^3－与B^n＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为(　　)

A．a－n－3

B．a＋n＋3

C．a＋n－3

D．a－n＋3

已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（　　）

A．

B．

C．

D．

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与²H原子组成²H_mX分子，在agH_mX分子中含质子的物质的量是（　　）

A．	B．
C．	D．

氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是(　　)

A．I与Cl之间形成的化学键为共价键

B．ICl分子为共价化合物分子

C．该物质在反应中通常体现氧化性

D．ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果

X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6,下列说法不正确的是 ( )

X	Y
	Z	W

 

A．可以形成化合物ZY3

B．非金属性:Z>Y

C．质子数:W>Z

D．Y和W形成的单质都有较强的氧化性

Mg和Mg²⁺两种粒子中，不相同的是
①核内质子数  ②核外电子数  ③最外层电子数  ④核外电子层数

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)　

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

D．X的原子半径小于Y

下列叙述中，正确的是（   ）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

下列各组元素性质递变情况错误的是 （   ）

A．N、O、F最高正价依次升高	B．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
C．P、S、Cl原子半径依次减小	D．Li、Na、K的半径依次增大

下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（    ）

A．金属间发生的置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度

下列说法不正确的是
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同周期元素中ⅦA族元素的原子半径较小

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

选项	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO2	破坏臭氧层	化石燃料的燃烧
B	SO2	温室效应	汽车尾气的排放
C	NO2	光化学烟雾	工厂废气的排放
D	CO	酸雨	汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

（1）肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知0.4 mol N₂H₄(l)和足量H₂O₂(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是_________________________________、负极的反应式是____________________________________。
（2）在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂（g)＋I₂（g)=2HI（g) △H<0。试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反应速率将___________；若保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），反应速率将__________；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），反应速率将____________。

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图1所示。
①作负极的物质化学式为___________。
②正极的电极反应式是_________________________________________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

 
pH=4.5时，NO₃^-的去除率低。其原因是_____________________________________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^-的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe²⁺直接还原NO₃^-；
Ⅱ．Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是____________________。
②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO（OH）反应生成Fe₃O₄，该反应的离子方程式为_________，解释加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：_____________________________________。