1.综合题- (共2题)
1.
氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：
(1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。
(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。
(3)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的
。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：(1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。
(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。
(3)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
2.
下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。
| 1 | ① | | | |||||
| 2 | | | | ② | ③ | | ④ | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。
2.推断题- (共1题)
3.
如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。
(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。
(4)下列说法不正确的是______(填序号)。
①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
| 元素编号 | A | B | C | D | E | F | G | H |
| 原子半径/10-1 nm | 0.74 | 1.54 | 1.30 | 1. 18 | 1.11 | 1.06 | 0.99 | 0.75 |
| 最高或最低化合价 | -2 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +7，-1 | +5，-3 |
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。
(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。
(4)下列说法不正确的是______(填序号)。
①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
3.工业流程- (共1题)
4.
铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2`12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为 _________，Ⅲ中反应的离子方程式为___________________________ 。
(2)Ⅴ中反应的化学方程式为 __________________________。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、冷却结晶、过滤洗涤干燥等。
(3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)___________ L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____________。
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为 _________，Ⅲ中反应的离子方程式为___________________________ 。
(2)Ⅴ中反应的化学方程式为 __________________________。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、冷却结晶、过滤洗涤干燥等。
(3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)___________ L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____________。
4.单选题- (共6题)
5.
某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e－＝2CO32－。下列说法正确的是
| A．该电池可在常温或高温时工作 |
| B．负极反应为H2+2OH－－2e－＝2H2O |
| C．该电池工作时负极有CO2生成 |
| D．该电池供应1molH2O，同时转移1mol电子 |
6.
下列叙述正确的是
| A．将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏 |
| B．只用溴水一种试剂可鉴别苯、己烯、乙醇、四氣化碳四种液体 |
| C．向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解 |
| D．油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应 |
7.
化学与生活密切相关。下列说法错误的是
| A．“84”消毒液的有效成分是NaC1O |
| B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 |
| C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 |
| D．在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放 |
8.
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（ ）
| A．简单氢化物的稳定性：Y>Z | B．简单离子的半径：Z>Y>X>W |
| C．X与其他三种元素均能形成离子化合物 | D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0