冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO₂和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）氧化浸取时加入H₂O₂的目的是__________________________(只要回答出一点即可)。
（2）熔炼时加入Na₂CO₃ 的目的是除硅，该过程的化学方程式是_____________________________。
（3）加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH ，水解时通入水蒸气的目的是_______________________。
（4）流程中加入N₂H₄·H₂O还原得到银的化学方程式是_____________________________。
（5）沉银和铅时，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(PbCl₂)=1.8×10^-5，当AgCl和PbCl₂共沉且c(Pb²⁺)∶c(Ag⁺)=10⁷时,溶液中的c(Cl^-)=________mol·L^-1。
（6）用流程中得到的铅制取Pb(NO₃)₂。 用石墨作电极，电解Pb(NO₃)₂ 和Cu( NO₃)₂的混合溶液制取PbO₂，阳极发生的电极反应式是_______________________，若电解液中不加入Cu( NO₃)₂，阴极反应式是______________________，这样做的主要缺点是____________________________________。

（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺ 价层电子的轨道表达式为________。
（2）2-巯基烟酸()水溶性优于2 –巯基烟酸氧钒配合物()的原因是___________________________________________________________________。
（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”,下列物质中存在“离域π键”的是________。

A．SO2

B．SO42-

C．H2S

D．CS2

（4）尿素(H₂NCONH₂)尿素分子中，原子杂化轨道类型有________，σ键与π键数目之比为________。
（5）氮化硼(BN )是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如左下图 )和六方氮化硼(如右下图),前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标参数A为(0,0,0),D为（,,0）,则E原子的坐标参数为________ 。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________pm(=1.732)。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm³，则层与层之间距离的计算表这式为________pm。(已知正六边形面积为a²,a为边长)

以下是某药物中间体D的合成过程：
A(C₆H₆O) B   
（1）A的结构简式为_________________，A转化为B的反应类型是____________。
（2）D中含氧官能团的名称是__________。
（3）鉴别B、C 可以用的试剂名称是______________。
（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________。
（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有________种。
①能与NaHCO₃溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________________________________(写结构简式)。
（6）已知：
 +CH≡CH
请设计合成路线以A和C₂H₂ 为原料合成(无机试剂任选)：____________。

微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr₂O₇^2-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（   ）

A．正极反应式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O

B．电池工作时，N极附近溶液pH增大

C．处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移

D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为

下列说法不正确的是（  ）

A．萘与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18

B．蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种

C．上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面

D．上述四种物质均能发生加成反应、取代反应

下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（   ）

A．植物油

B．丝织品

C．聚乙烯

D．人造毛

前20号主族元素W、 X、Y 、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y 、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是（   ）

A．原子半径的大小W＜X<Y＜Z	B．简单氢化物的热稳定性W＞X
C．Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈	D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

下列实验操作、现象与结论均正确的是（   ）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体	溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
B	向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体	反应后溶液变黄	反应后溶液中存在大量Fe3+
C	取3mL 1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液	出现红褐色沉淀	Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞	变红,前者红色更深	结合质子的能力：CO32->HCO3-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^- 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法一定正确的是（   ）

A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L

B．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子

C．溶液中可能含有Cl- ，一定没有Fe3+

D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl-

二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
实验一：SO₂可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO₂含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。
（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。
（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。
（4）除去C中的H₂O 然后用0.099mol·L^-1NaOH标准溶液滴定。
①用碱式滴定管量取0.09mol·L^-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；
②用该方法测定葡萄酒中SO₂的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。
（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO₂的含量。现有0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。