1.综合题- (共2题)
1.
（1）铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题：
①通入空气的电极是___(填“正”或“负”)极。
②Al电极是___(填“X”或“Y”)电极。
③电池总反应式为______(写离子方程式)。
（2）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能．轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2===2H2O。
①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应式为______；
②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_____。
①通入空气的电极是___(填“正”或“负”)极。
②Al电极是___(填“X”或“Y”)电极。
③电池总反应式为______(写离子方程式)。
（2）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能．轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2===2H2O。
①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应式为______；
②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_____。
2.
如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A____；C_____。
（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____。
（3）A的单质的电子式为___；A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____。
（1）写出元素符号：A____；C_____。
（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____。
（3）A的单质的电子式为___；A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____。
2.单选题- (共10题)
3.
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
| A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 |
| B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 |
| C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
可知，每个氨气分子含有8个电子
7.
下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A．周期表中有八个主族，八个副族 |
| B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 |
| C．短周期元素是指1～20号元素 |
| D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 |
8.
右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）
| A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 |
| B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
| C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 |
| D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |
Ts
10.
下列叙述错误的是（ ）
| A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 |
| B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 |
| C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等 |
D．1mol U的中子数比1mol U的中子数少3NA个 |
11.
下列有关化学键的说法正确的是（ ）
| A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 |
| B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 |
| C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 |
| D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 |
12.
达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了（ ）
| A．吸热的非氧化还原反应 | B．吸热的氧化还原反应 |
| C．放热的非氧化还原反应 | D．放热的氧化还原反应 |
3.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(10道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0