A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

 
请回答下列问题：
(1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为___________；
(2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：______________________；
(3)甲的电子式：____________________________________________；
(4)有100mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2mol·L^-1，c(Cl^-)=1.3mol·L^-1，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L^-1NaOH溶液的体积是：________mL；
(5)在密闭容器中充入BC₂、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na₂O₂，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC₂与乙的质量比为__________。

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)NaClO₂中Cl的化合价为_________；
(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式________________________；
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为________、_______________；
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，该反应中氧化产物是_________________。

某元素的原子为^A_ZX，9.5g该元素的氯化物XCl₂配成溶液后，需用200mL 1mol/L的AgNO₃溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。
(1)据此请计算出A值______________，
(2)写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置______________。

Ⅰ如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是____________(填序号)。
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO₄^2-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu²⁺，发生氧化反应

Ⅱ锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(甲)所示.回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分是__________；
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。
(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).

①图(乙)中产物的化学式分别为A________，B________；
②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄.操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应生成紫色溶液和一种黑色固体，该反应的离子方程式为_____________________________。

燃料电池是燃料(如CO、H₂、CH₄等)跟O₂(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH₄燃料电池的说法正确的是

A．负极反应式为：CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O

B．正极反应式为：O2+2H++4e- =2H2O

C．随着放电的进行，溶液的碱性不变

D．放电时溶液中阴离子向正极移动

括号内两种物质的关系与概念相符的是

A．同位素(与)

B．同素异形体(13C与C60)

C．同分异构体

D．同系物(C3H8和C2H4)

立方烷(C₈H₈)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

A．立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B．立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种

C．立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

D．八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列化学用语中，表示正确的是

A．氟原子的结构示意图	B．CH4的球棍模型：
C．二氧化碳的电子式：	D．乙醇的结构式：C2H6O

下列关于有机化合物的叙述不正确的是

A．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

B．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构

D．溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

B．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NA

C．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5NA

D．15g甲基含有的电子数是9NA

下列说法正确的是

A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关

C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高

D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用

下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是

A．LiI

B．NaI

C．CsI

D．KCl

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：K+<Na+<Mg2+<Al3+

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4

C．酸性强弱：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3

D．熔点：金刚石>NaCl>Na>CO2

下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a>d>e

C．b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

元素性质周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量逐渐增大	B．核外电子排布的周期性变化
C．原子核内质子数逐渐增大	D．元素化合价的周期性变化

用化学方法区别NaCl、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃和NH₄Cl现有六种溶液(必要时可加热)，可选用下列试剂中的

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．KSCN溶液

D．BaCl2溶液

选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe³⁺的溶液中是否含有Fe²⁺，乙组：检验含Fe²⁺的溶液中是否含有Fe³⁺。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

选项	甲组	乙组
A	先加新制氯水再加KSCN溶液	NaOH溶液
B	酸性KMnO4溶液	KSCN溶液
C	KOH溶液	氯水
D	铁粉	酸性KMnO4溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白雾产生，继续滴加至液溴滴完.装置c的作用是_________，三颈烧瓶中反应的化学方程式为_____________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙的目的是_________；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________________；(填入正确选项前的字母)
A.结晶  B.过滤  C.蒸馏  D.萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是____________。(填入正确选项前的字母)
A.25mL  B.50mL  C.250mL  D.500mL