工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）制取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O
（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_____________（填试剂名称）。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^－）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝________。
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是__________（填代号）。
a 电能全部转化为化学能
b 粗铜接电源正极，发生氧化反应
c 精铜作阴极，电解后电解液中Cu^2＋浓度减小
d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

G是功能高分子材料。以甲苯为原料合成G的一种流程如下（部分条件和产物略去）。

回答下列问题：
（1）W中官能团名称是：_______________________；反应Ⅰ的类型是_________________。
（2）反应Ⅱ的试剂和条件是____________、_______________；Z的名称是______________。
（3）写出F→G的化学方程式：_________________。
（4）T是E的同分异构体，T的苯环上有3个互不相同的取代基，T的结构有______种。
（5）W分子中最多有______个原子共平面。
（6）以乙醇为原料，经过三步合成正丁醇。参照上述流程图设计合成路线。___________

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为__________________________。
（2）1 mol CO₂分子中含有σ键的物质的量为_________________________。
（3）6­－氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O电负性由小至大的顺序是_________________。
②其中碳原子的杂化类型是______________。
（4）硝酸钾中的空间构型为___________，写出的一种等电子体的化学式______________。
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是_____________。
（6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为____________，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度为_________g·cm^－3。（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

如图是一氧化碳－空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是（　　）

A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

B．a电极的电极反应式为CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O

C．A处通入的是空气，B处通入的是CO

D．用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，至少消耗标准状况下的CO 2.24 L

王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如下所示。有关王浆酸的说法不正确的是（　　）

A．分子式为C10H18O3

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应

D．1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH

下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向石蕊溶液中通入SO2	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	向KMnO4酸性溶液中通入乙烯	溶液褪色	乙烯能发生加成反应
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D	向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在的族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（   ）

A．Y可以从溶液中置换出Z单质

B．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应

C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质

D．单核离子半径：W＞Z＞Y＞X

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效净水剂。已知:K₂FeO₄易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用下图装置制备并探究K₂FeO₄的性质。制备原理:3Cl₂＋2Fe（OH）₃＋10KOH＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O，装置如图所示（夹持装置略）。

（1）盛放二氧化锰的仪器名称___________________，装置C的作用是____________________。
（2）装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。
（3）实验时采用冰水浴的原因是________________，此装置存在一处明显缺陷,请指出___________。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是_________。
（5）查阅资料知，K₂FeO₄能将 Mn^2＋氧化成 MnO₄^－。该小组设计如下实验进行验证:

关闭K，左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是_______；写出上图中负极的电极反应式: _________。