1.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H₂＋O₂=2H₂O。
（1）负极上的电极反应为______。
（2）消耗标准状况下的5.6LO₂时，有____mol电子发生转移。
（3）工作过程中时，溶液的c（OH^－）____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ 的操作和现象是______。
（4）过程Ⅲ实验的目的是________。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___，得电子能力逐渐____。

（1）用下列各组物质序号填空：
①O₂和O₃ ；②¹²C、¹³C、¹⁴C；③C₂H₆和C₅H₁₂；④C₃H₆和C₅H₁₀；⑤¹⁴N、¹⁴C ⑥和 ；⑦CH₃(CH₂)₃CH₃和
互为同位素的是_____；互为同素异形体的是_____ ；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是_____；属于同一物质的是______ 。
（2）除去溴苯中的溴：试剂是：_____，反应的化学方程式为__________
（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO₂和H₂O质量共为27.6g，若H₂O的质量为10.8g，则CO₂的质量为______g
（4）2gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ热量，则C₂H₂燃烧热的热化学方程式：______。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物。请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置_____，E的简单阴离子结构示意图______。
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。
（3）用电子式来表示BA₃的形成过程：__________ 。
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_________。

下列各组物质的相互关系描述正确的是

A．H2、D2和T2互为同位素	B．和互为同分异构体
C．金刚石、C60、石墨互为同系物	D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．W元素原子得电子能力比Z的弱

B．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大

D．元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

下列比较中，正确的是

A．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO	B．金属性：Mg＞Ca＞Ba
C．热稳定性：HBr＞HCl＞HF	D．沸点：HF＞H2O＞NH3