光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式为2C+SiO₂Si+2CO↑，其中还原剂为_______________，产物Si在周期表中位于_______________，该反应涉及的副反应可能有C+SiO₂Si+CO₂↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。
(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
质量分数	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	-85	12.5	75.5

 
图中“操作X”的名称为______________________；PCl₃的电子式为________________。
(3)反应IV的化学方程式为SiCl₄+4NH₃Si₃N₄+12HCl，若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiCl₄和1molNH₃，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为__________mol/(L·min)。反应III的与IV产生的气体相同，则反应III化学方程式为__________________。反应III中的原料气H₂和O₂在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为__________________。

α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）F中含有的含氧官能团的名称是______，用系统命名法命名A的名称是______。
（2）B→ C所需试剂和反应条件为___________。
（3）由C生成D的化学反应方程式是__________。
（4）写出G的结构简式_________，写出检验某溶液中存在G的一种化学方法________。
（5）F＋H→J的反应类型是_______。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式：_______。
（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为_______。

化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH₄NO₃的原理如下图所示，下列说法错误的是

A．该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

下列说法正确的是

A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径: X>Y>Z>W

B．W的单质在常温下是黄绿色气体

C．气态氢化物的稳定性: Z>W>Y

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液	产生大量气泡	FeCl3催化 H2O2的分解
B	将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中	溶液的紫红色褪去	丙烯醛中含有碳碳双键
C	向某溶液中滴加稀H2SO4溶液	产生有刺激性气味的气味	原溶液中一定含有SO32-
D	向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验	试纸不变蓝	原溶液中一定不含有NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO₂是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
(1)ClO₂的制备及性质探究(如图所示)。

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
②装置C用于制备ClO₂，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。
③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO₂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________。
(2)粗略测定生成ClO₂的量
实验步骤如下：
a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是_____________。
②进入装置D中的ClO₂质量为_______，与C中ClO₂的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。