1.推断题- (共2题)
1.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。请回答下列问题：
（1）Z位于周期表中的位置______________。
（2）X、Y元素的简单氢化物中，较稳定的是________（填化学式）。
（3）X的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_________。
（4）X、W、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由强至弱依次为___________（填化学式）。
（1）Z位于周期表中的位置______________。
（2）X、Y元素的简单氢化物中，较稳定的是________（填化学式）。
（3）X的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_________。
（4）X、W、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由强至弱依次为___________（填化学式）。
2.
I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：
（1）X的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为_______________。
（2）Y与Z的原子半径大小关系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。
（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R （填“＞”或“＜”）。
（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。
II.研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na2HeO。
（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为______。
（2）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为_____________。
（1）X的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为_______________。
（2）Y与Z的原子半径大小关系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。
（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R （填“＞”或“＜”）。
（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。
II.研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na2HeO。
（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为______。
（2）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为_____________。
2.单选题- (共9题)
3.
燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是
| A．溶液中的K+移向b电极 |
| B．a极的电极反应式为：2H++2e—= H2↑ |
| C．b极为负极，该电极上发生氧化反应 |
| D．电子由a极经电解质溶液移向b极 |
9.
下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是
| A．从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱 |
| B．元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4 |
| C．均为主族元素 |
| D．原子的核外电子层数均为3 |
10.
2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是（ ）
| A．石墨与C60互为同位素 | B．13C与14C是两种不同的原子 |
| C．金刚石是碳元素的一种核素 | D．14C的原子核内有2个中子 |
11.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
| | Y | Z | |
| X | | | W |
| A．原子半径：X<Y<Z |
| B．气态氢化物的稳定性：X>Z |
| C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W |
3.填空题- (共1题)
12.
（1）下列物质N2、H2O、Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是_____，属于共价化合物的是__________。
（2）用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。
（3）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出NH3的电子式是____________。
（4）Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。
（2）用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。
（3）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出NH3的电子式是____________。
（4）Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。
4.实验题- (共1题)
13.
甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。
（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。
（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。
（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。
（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
单选题:(9道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1