1.推断题- (共1题)
1.
A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）写出元素符号A：_______，B：_______，C：________。
（2）D2A的电子式___________，
（3）D2A2的化学式__________，灼烧该化合物火焰呈_________色。
（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子结构示意图为_________________。
（5）比较A、B简单氢化物的沸点________；原因_____________________________。
（1）写出元素符号A：_______，B：_______，C：________。
（2）D2A的电子式___________，
（3）D2A2的化学式__________，灼烧该化合物火焰呈_________色。
（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子结构示意图为_________________。
（5）比较A、B简单氢化物的沸点________；原因_____________________________。
2.单选题- (共13题)
2.
近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是
| A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 |
| B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 |
| C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子 |
| D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 |
3.
上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。
| A．正极反应：O2+ 2H2O + 4e-=4OH- |
| B．当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件） |
| C．发生氧化反应的是负极 |
| D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 |
4.
下列叙述正确的是（ ）
| A．含有离子键的化合物不可能含有非极性键 |
| B．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中 |
| C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 |
| D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物 |
5.
简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ）
a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ）
a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子
| A．a、f | B．d、e | C．b、c | D．e、f |
6.
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
| A．NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O | B．Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ |
| C．Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O | D．2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑ |
8.
X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
A. 离子半径：X+> Y3+> Z2－ B. 碱性：XOH > Y(OH)3
C. 单质的还原性：X > Y D. 原子序数：Y > X > Z
A. 离子半径：X+> Y3+> Z2－ B. 碱性：XOH > Y(OH)3
C. 单质的还原性：X > Y D. 原子序数：Y > X > Z
9.
下列关于物质结构、性质的说法正确的是
A. 因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
A. 因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
10.
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 常温下，Z单质为气态物质
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
A. 常温下，Z单质为气态物质
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
11.
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X
B. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
C. 非金属性的强弱顺序：X>W>Z
D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
A. 原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X
B. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
C. 非金属性的强弱顺序：X>W>Z
D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
3.选择题- (共2题)
4.填空题- (共1题)
17.
下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。
| 族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | | | | ① | ② | | ③ | |
| 三 | | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
| 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(13道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0