1.综合题- (共1题)
1.
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。
A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。
A.
B. 
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
请填写下表：_______________
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。
。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。
A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。
A.
B. （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
| 键能 | 436 KJ·mol-1 | 496 KJ·mol-1 | 463 KJ·mol-1 |
请填写下表：_______________
| 化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化（KJ） |
| 拆开2molH2和1molO2中的化学键 | ①_________________ | ② KJ |
| 形成4molH-O键 | ③ | ④ KJ |
| 总能量变化 | ⑤ | ⑥ KJ |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为
。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。2.推断题- (共1题)
2.
下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）（2）小题用元素符号或化学式回答，（3）～（5）小题按题目要求回答。
（1）表中A～I元素中,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是_________,氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是____________。
（2）在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是__________________。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的电子式是___________。
（4）A和D组成的最简单的化合物的电子式是_____________________。
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_____________________。
| 族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
| 1 | A | | | | | | | |
| 2 | | | | D | E | | G | I |
| 3 | B | | C | | F | | H | |
（1）表中A～I元素中,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是_________,氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是____________。
（2）在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是__________________。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的电子式是___________。
（4）A和D组成的最简单的化合物的电子式是_____________________。
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_____________________。
3.单选题- (共9题)
3.
甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；能说明甲比乙的非金属性强的是( )
| A．只有④ | B．只有① | C．①②③ | D．全部 |
表示,下列关于该微粒叙述正确的是（ ）
6.
下列说法不正确的是
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同周期元素中ⅦA族元素的原子半径较小
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同周期元素中ⅦA族元素的原子半径较小
7.
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是（ ）
A. C、Al、P B. N、Si、S C. O、P、Cl D. F、S、Ar
A. C、Al、P B. N、Si、S C. O、P、Cl D. F、S、Ar
4.填空题- (共3题)
12.
由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：
（1）互为同位素的是________和________；
（2）中子数相等，但质子数不相等的是______和______、______和______。
（1）互为同位素的是________和________；
（2）中子数相等，但质子数不相等的是______和______、______和______。
13.
比较下列性质(用“＞”、“＝”、“＜”填空)
①氧化性：Cl2________Br2
②酸性：H3PO4________H2SO4
③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3
④稳定性：H2S________H2O
⑤还原性：H2S________HCl
①氧化性：Cl2________Br2
②酸性：H3PO4________H2SO4
③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3
④稳定性：H2S________H2O
⑤还原性：H2S________HCl
14.
H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是___，只含极性键的是___，只含非极性键的是___，既含离子键又含极性键的是___，既含离子键又含非极性键的是___，既极性键含又含非极性键的是________。
5.实验题- (共1题)
15.
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，制取出一种黄绿色气体。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
（1）A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，得出结论：________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________。
（3）操作Ⅳ可得出结论：____________________________________________。
（4）实验结论：本实验中的卤素单质氧化性由强到弱依次为：_____________。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，制取出一种黄绿色气体。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
（1）A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，得出结论：________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________。
（3）操作Ⅳ可得出结论：____________________________________________。
（4）实验结论：本实验中的卤素单质氧化性由强到弱依次为：_____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：1