为提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白：
(1)Ar在周期表中的位置_______，甲醇的电子式为_________；
(2)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用_________；
(3)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中高温下反应的化学方程为__________；
(4)TiCl₄遇水强烈水解，工业上可用此反应制备TiO₂。请写出该水解反应的化学方程式_________(用TiO₂•xH₂O或H₂TiO₃表示，表示均可)，工业上用TiCl₄制备TiO₂•xH₂O时要加入大量的水，同时加热，目的是__________________；
(5)通入Ar气的作用是：__________；
(6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该燃料电池的总反应的离子方程式为_________。

工业废气、汽车尾气中含有的NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

已知：O₃(g)+O(g)═2O₂(g)△H=-143kJ/mol
反应1：O₃(g)+NO(g)═NO₂(g)+O₂(g)△H₁ =-200.2kJ/mol
反应2：热化学方程式为________
(2)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。
(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如图所示，固体电解质可传导O^2-。

①阴极的反应为________；
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)________；
(4)处理烟气中SO₂也可采用碱液吸收法。已知25℃时，K(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^-5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-⇌CaSO₄↓+2NH₃•H₂O  K。
①写出用足量氨水吸收SO₂的化学方程式______________；
②25℃时，2.0mol•L^-1的氨水中，NH₃•H₂O的电离度_______；
③计算第2步中反应的K=________(列出计算式即可)。

阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。

已知：Ⅰ.
Ⅱ.(具有较强的还原性)
(1)反应④的试剂和条件为______；反应①的反应类型为______；反应②的作用是_____；
(2)B的结构简式为_______；
(3)下列关于G中的描述正确的是______；

A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B．能发生加成、消去、取代和氧化反应

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______；反应②的化学方程式为_________；
(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____种；
a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是______________；
(6)已知：依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)________。

下列说法正确的是(    )

A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为

D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是(   )

A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

B．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4

C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小

下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（   ）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏伽德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得为、的和	与的体积比约为2:1

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑。
Ⅰ．氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d_____。(根据实验需要，上述装置可使用多次)。
(2)A装置内的X液体可能是_____；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_________.
Ⅱ.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________.
a．CCl₄   b．H₂O   c．NH₄Cl饱和溶液 d．植物油
(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_________(选下列仪器的编号)。
a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯
（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度 (流程如下图) 。

(5)步骤②的操作是_______
(6)实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_____等。
(7)样品中AlN的纯度是_________(用含m₁、m₂、m₃表示)。
(8)若在步骤③中未洗涤，测定结果将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。)