Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，是基态原子电子排布图的是________(填标号)，能量(由低到高)排在第二位的是__________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r(H^-)______r(Li⁺)(填“＜”或“＞”)，LiAlH₄中，不存在_________(填标号)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
(3)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Bormi﹣Haber循环计算得到。

可知，Li₂O晶格能为________kJ•mol^﹣1，Li原子的第一电离能为_______kJ•mol^﹣1，O=O键键能为________kJ•mol^﹣1。
(4)Li₂O晶胞如图所示。1个晶胞中有Li⁺______个，O^2-_______个。

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Cu原子最高能层符号_________，Cu位于周期表________区；新制备的Cu(OH)₂可将丙醛(CH₃CH₂CHO)氧化成丙酸，而自身还原成Cu₂O，Cu₂O中Cu元素的化合价为_________。1mol丙醛分子中含有的σ键的数目为_________，丙酸的沸点明显高于丙醛，其主要原因是_________________。
(3)已知：

①Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图)中，配位体为_________________，配位原子数为__。
②铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图，则该磁性材料的化学式为___________。

③尿素(H₂NCONH₂)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________、_________；与NO₃^-互为等电子体的一种化合物是_________(写化学式)。
(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______，列式表示Al单质的密度_________________g•cm^﹣3(不必计算出结果)。

新型LiFePO₄可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO₄+ Li⁺+ e^-＝LiFePO₄，负极：Li-e^-＝Li^＋。下列说法中正确的是( )

A．充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B．放电时电池内部Li+向负极移动

C．充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D．放电时，在正极上Li+得电子被还原

如图所示，甲和乙均是双液原电池装置，下列说法不正确的是( )

A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2＋(aq)＝Co(s)+Cd2＋(aq)

B．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

C．反应2Ag(s)+Cd2＋(aq)＝Cd(s)+2Ag＋(aq)能够发生

D．乙电池中有1mol电子通过外电路时，正极有1mol Ag析出

下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )

A．  酚类  –OH	B．  羧酸  –COOH
C．  醛类  –CHO	D．CH2Cl2 烃  -Cl

下列各组物质不属于同分异构体的是( )

A．CH3CH2OH和CH3OCH3

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2﹣甲基丁烷和戊烷

D．丁醛和乙酸乙酯

下列化学式只能表示一种物质的是（   ）

A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2

下列叙述错误的是( )

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞

C．H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了H2O2的还原性

D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

下列说法不正确的是( )

A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

B．医用酒精的浓度通常是95%

C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

D．光导纤维是新型无机非金属材料

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )

A．18g H2O中含的质子数为10NA

B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．12g金刚石含有的共价键数为4NA

下列叙述中正确的是( )

A．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

B．NH3、CO、CO2都是极性分子

C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素中W为N，下列关系正确的是( )

		W	X
Y				Z

 

A．氢化物沸点：W＜Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3

D．简单离子的半径：Y＜X

下列叙述正确的是( )

A．容量瓶可用作加热的反应器

B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

C．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

下列除杂方案错误的是( )

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A	FeCl3(aq)	Al3+(aq)	NaOH溶液、盐酸
B	FeCl3(aq)	Cu2+(aq)	Fe粉
C	NaHCO3(aq)	Na2CO3(aq)	CO2气体
D	AlCl3(aq)	Cu2+(aq)	Al粉

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
 
(1)装置B直形冷凝管进水方向______(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)，装置D的名称是_________。
(2)在A圆底烧瓶中加入一定量工业溴和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

(3)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________________。
(4)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：___________。
(5)装置C的作用：_____________________。装置D的作用是________________________。
(6)提纯液溴也要用到分液操作，分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；用CCl₄提取溴时，产物应该从分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”)。