铈（Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO₂的废玻璃粉末（含SiO₂、 Fe₂O₃以及其他少量可溶于稀酸的杂质）为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题：
(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下：

已知：CeO₂不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。
滤渣的成分是________，反应②的离子方程式是________。
(2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)₃被空气氧化成Ce(OH)₄，氧化过程中发生的化学反应方程式为________。两种制备Ge(OH)₄的数据如下表：

干法空气氧化法	氧化温度/℃	氧化率/%	氧化时间/h
暴露空气中	110〜120	90	18
在对流空气氧化炉中	110〜120	99	8

 
在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是________。
(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。
①在酸性条件下电解Ce₂O₃    (如图）：阳极电极反应式为______，离子交换膜为______ (填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②电解产物Ce(SO₄)₂是重要的氧化剂，将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNO₂的含量，写出发生反应的离子方程式_______。

高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。
(2)反应④的反应类型是________。
(3)反应⑥的化学方程式为_________。
(4)反应③〜⑤中引入-SO₃H的作用是________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。
①能使FeCl₃溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH₂CH₃，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。
(6)以CH₃CH₂CH₂OH为原料，设计制备的合成路线：________。

《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As₄S₄)和雌黄（As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3) 雄黄（As₄S₄)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。
(4) SO₂分子中的键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则SO₂中的大键应表示为______。SO₂分子中S—O键的键角_____NO₃^－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。
(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为g • cm^－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r₁ pm和r₂ pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体的空间利用率为________。

新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时电流从石墨电极流向锌电极

B．充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－

C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是

A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B．甲分子中所有原子共平面

C．乙的一氯代物有2种

D．丙在酸性条件下水解生成和CH318OH

下列说法错误的是

A．甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动

B．植物油和动物油都能发生皂化反应

C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油

D．向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小W<X<Y<Z

B．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键

D．X元素的氧化物对应的水化物均为强酸

用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（  ）

A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B．用装置II验证二氧化硫的漂白性

C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水

B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应

C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

无水MgBr₂常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。

已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C₂H₅OC₂H₅)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH₂ = CH₂。
②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
③Mg和Br₂剧烈反应，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应 MgBr₂ +3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂ • 3C₂H₅OC₂H₅。
实验主要步骤如下：
I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr₂。
回答下列问题：
(1)装置A中使用仪器m的优点是_________。
(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________。
(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。
(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________。
(5)步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。

(6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH₂Br—CH₂Br。请设计实验验证 CH₂Br—CH₂Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH₂Br—CH₂Br，_______。