下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				⑦			⑨	⑫
3	②	④	⑥		⑧		⑩
4	③	⑤					⑪

 
（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是____，常温下单质为液态的非金属单质是____________。
（2）元素⑤的离子结构示意图为__________________。
（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________。
（4）写出⑨⑩⑪与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。
（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。
②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程_____________________。

下列有关化学电源的叙述错误的是

A．燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能

B．电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕

C．铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D．铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板

下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（    ）
①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1。
④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R₂O
⑤根据同族元素性质的递变规律推测At 与H₂化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。
⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及稳定性依次减弱。
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

A．①②③⑤

B．①③④⑦

C．①③⑤⑦

D．②④⑤⑦

类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高

B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定

C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸

D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4

氧元素有三种同位素，¹⁸O是氧的一种核素，下列说法正确的是

A．18O原子所含质子数为18

B．1mol 的1H218O分子所含中子数约为12NA个

C．3.6g 的18O2气体的体积约为2.24 L

D．18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49号元素In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。天然铟有¹¹³In和¹¹⁵In两种主要同位素，下列关于In的说法不正确的是

A．为两性元素	B．In在反应中容易失电子
C．In为长周期元素	D．In的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强

下列化学用语或模型图正确的是

A．氨气的结构式：

B．用电子式表示氯化氢的形成过程为：

C．HBrO的比例模型：

D．14C的原子结构示意图

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y＞Z

C．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z＞H2W

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

A．O2、I2、Hg

B．NH3、PH3、AsH3

C．Na、K、Rb

D．Na、Mg、Al

根据元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物

B．半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（   ）

A．该元素的元素符号为Te

B．该元素属于金属元素

C．该元素的原子核外有52个电子

D．该元素的相对原子质量为127.6

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA

C．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

D．元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族

《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是

A．“石碱”中含有离子键	B．“石碱”中含有极性共价键
C．“石碱”是离子化合物	D．“石碱”中含有非极性共价键

有两种短周期元素X 和Y，可组成化合物XY₃，Y的原子序数为m时，X的原子序数为: ①m-4； ②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的组合是

A．①②④

B．①②③⑤

C．①②⑤

D．①②③④⑤

水电解生成H₂和O₂，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是

A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力

B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键

C．后者属物理变化，破坏了化学键

D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为（ào）。已知原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为
A. 118   175 B. 118   118 C. 193   118 D. 175   118

“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是

A．生物质能是可再生的能源	B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．生物质能是解决农村能源的途径之一	D．生物质能的缺点是严重污染环境

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH－向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

现有如下两个个反应：
a．3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ＝3Cu²⁺ +4H₂O＋2NO↑  
b．Ca(OH)₂＋2NH₄Cl＝CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O
（1）反应____(填字母)不能设计成原电池，原因是__________。
（2）上述反应能设计成原电池的，请画出简单原电池实验装置图_________，注明电极材料和电解质溶液，并写出正极电极反应反应式_____。
（3）上题所设计原电池的电解质溶液内大量存在的离子中向负极迁移的是_______，电池工作一段时间后，电解质溶液质量改变了3.3g，负极减少质量_________g。