维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素，临床上用于治疗2型糖尿病。V的合成路线如下

已知：①
②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展
回答下列问题：
(1)A的官能团名称为___________；B的结构简式为___________；C的核磁共振氢谱中有___________组峰。
(2)由B生成C、G生成V的反应类型分别是___________、___________。
(3)上述V的合成路线中互为同分异构体的是___________(填化合物代号)。
(4)D生成E的化学方程式为___________。
(5)的关系是___________(填标号)
a 同种物质    b 对映异构体 c 同素异形体
(6)4-乙烯基-1-环己烯()是有机合成中间体，设计由CH₃CH=CHCH₃为起始原料制备4-乙烯基-1-环己烯的合成路线___________(无机试剂及有机溶剂任选)。

超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C₆₀分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________。
A  σ键    B π键    C 离子键    D 氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(4)从电负性角度解释CF₃COOH的酸性强于CH₃COOH的原因___________。
(5)C₆₀与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C₆₀的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm^－3，Mo的摩尔质量是M g·mol^－1，阿伏加德罗常数是N_A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂、ZnO·Fe₂O₃及少量CaO、MgO、SiO₂等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体( NiZnFe₄O₈)的流程如下：

回答下列问题
(1)滤渣I的主要成分是___________。
(2)净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为___________、___________。已知：25℃时K_sp(CaF₂)=2.7×10^－11， K_sp (MgF₂)=6.4×10^－19。加入NH₄F使Ca²⁺、Mg²⁺离子沉淀，若沉淀后溶液中c(Ca²⁺)=2.7×10^－6mol·L^－1，则c(Mg²⁺)=___________ mol·L^－1。
(3)在Fe²⁺、Ni²⁺、Zn²⁺共沉淀过程中，三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图所示，pH与n(NH₄HCO₃)︰n(Fe²⁺+Ni²⁺+Zn²⁺)的关系曲线如图所示。为提高原料利用率，n( NH₄HCO₃)︰n(Fe²⁺+Ni²⁺+Zn²⁺)最好控制在___________左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO₃·2Me(OH)₂·H₂O沉淀的化学反应方程式为___________。

(4)铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe₄O₈过程中，需加入___________剂(填“氧化”或“还原”)。按照上述流程，一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，Fe³⁺含量为27%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe₄O₈，M=476g·mol^－1)___________万吨(保留两位有效数字)

镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg²⁺的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是
xMg+V₂O₅Mg_xV₂O₅

A．充电时，阳极质量减小

B．充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg

C．放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

D．放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极

2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是

A．和互为同系物

B．的一氯代物共有3种

C．CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应

D．甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化

我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是

A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能

B．“嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料

C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2

D．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H₂在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H₂Y气体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W<X<Z

B．简单阴离子的还原性：W<Y<Z

C．元素的最高正化合价：X<Y<W

D．X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应

下列装置能达到实验目的的是

A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液

B．检验石蜡油分解产生了不饱和烃

C．用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液

D．用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体

胆矾(CuSO₄·5H₂O)是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题：
(1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CuSO₄溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是___________、__________、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。
(2)制得的粗产品中可能含有Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃杂质。已知：Cu(OH)₂能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂，确定所含杂质。可选用试剂：
蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl₂溶液、 Ba(NO₃)₂溶液、KI溶液、AgNO₃溶液

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一定量样品，加入蒸馏水	固体溶解，得到蓝色澄清溶液	⑤该产品含有_____杂质
②取少量①所得溶液，滴入____至过量，过滤、洗涤	先析出沉淀，后沉淀部分溶解得深蓝色溶液，过滤，滤渣为红褐色
③另取少量①所得溶液，加入足量的______溶液	出现白色沉淀
④向③所得上层清液中加入_____溶液	无明显现象

 
(3)CuSO₄·5H₂O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：
①称取1.250g产品配成100mL溶液。
②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。
③用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，平行滴定3次。
已知：Cu²⁺与F^-不反应，Fe³⁺与F^-反应生成FeF₆^3－；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为___________；若Na₂S₂O₃标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾样品纯度为___________%。