化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线如下：(部分反应条件略去)

回答下列问题：
(1)A的名称为___________，G的分子式为___________。M中含有的官能团名称是___________。
(2)D分子中最多有___________个碳原子共平面。
(3)①的反应类型是___________，④的反应类型是___________。
(4)⑤的化学方程式为_________________________________。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的结构简式是______________________。

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)与N^3－含有相同电子数的三原子分子的空间构型是___________。
(3)Cu⁺的核外电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O__________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H₂O)₂(Cl)₂]具有极性的分子的结构式___________。
(6)Cu₃N的晶胞结构如图所示，N^3－的配位数为___________，Cu⁺的半径为apm，N^3－的半径为bpm，Cu₃N的密度为___________g·cm^－3(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO₂光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na₂S₄还原为Na₂S，下列说法不正确的是

A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B．放电时，a极为负极

C．充电时，阳极的电极反应式为3I――2e－=13－

D．M是阴离子交换膜

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A．与环戊烯不是同分异构体	B．二氯代物超过两种
C．生成1molC5H12，至少需要3molH2	D．与丙炔互为同系物

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸	生成红褐色透明液体	得到Fe(OH)3胶体
B	向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸搅拌	开始无明显现象，片刻溶液变蓝	氧化性H2SO4＞I2
C	将浸透石蜡油的石棉网放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。	高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解产物中生成不饱和烃
D	向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	湿润的蓝色石蕊试纸未变红	待测液中不含有NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料

B．食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油不相同

C．《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……，其中醋的有效成分是乙酸

D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，颗粒物分散在空气中形成胶体

Ⅹ、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B．W和M形成的化合物不能与强碱反应

C．Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物

D．Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 、CuS、少量FeS 和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下： K_sp[Cu(OH)₂]、=2.2×10^－20、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38、K_sp[Mn(OH)₂]=2.l×10^－13
(1)写出铍铜元件中SiO₂与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。
(2)滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
(3)①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，选择合理步骤并排序________。
a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl
d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO₂ f．洗涤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂ 固体的操作是___________________________________。
(4)MnO₂ 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。
(5)溶液D 中含c(Cu²⁺)=2.2 mol·L^－1、c( Fe³⁺)=0.008 mol·L^－1、c( Mn²⁺)=0.01mol·L^－1，逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。

无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图。

已知：①SnCl₂、SnCl₄有关物理性质：

②SnCl₄极易水解生成SnO₂·xH₂O。
回答下列问题：
(1)导管a的作用是_________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________；②____________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
(4)Cl₂和锡的反应产物有SnCl₄和SnCl₂，为防止产品中带入过多的SnCl₂，可采取的措施是____________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L^－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn²⁺+I₂=2I^－+Sn⁴⁺)