烟气(主要污染物SO₂、NO_x)是大气主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NO_x是环境保护的重要课题。
(1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO₂的相关反应的热化学方程式如下：
2Na₂CO₃(aq)＋SO₂(g)＋H₂O(l)===Na₂SO₃(aq)＋2NaHCO₃(aq)ΔH＝a kJ·mol^－1
2NaHCO₃(aq)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋2CO₂(g)＋H₂O(l)ΔH＝b kJ·mol^－1
Na₂SO₃(aq)＋SO₂(g)＋H₂O(l)===2NaHSO₃(aq)ΔH＝c kJ·mol^－1
反应Na₂CO₃(aq)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(2) 用碳酸钠溶液吸收NO₂的过程会产生NaNO₂和NaNO₃，写出相关化学反应方程式：__________________________________________________。
(3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：__________________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。

(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO₃^-变为NH₄⁺。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。
①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH₄⁺的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______________________________________________。
②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO₃^-去除率如图所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。

有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。

(1)B中的含氧官能团名称为________。
(2)上述转化中属于加成反应的是________。
(3)试剂X的分子式为C₉H₉ON，写出X的结构简式：__________________。
(4)1 mol化合物F与足量ClSO₃H反应，除G外另一产物的物质的量为________。
(5)写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：____________________。
①与D分子相比组成上少1个“CH₂”
②与FeCl₃溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。
(6)已知：①；②；③。请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ____________________。

盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。

(1) Cu基态核外电子排布式为________________。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp³方式杂化的原子数目是____________。
(4) 向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有________(填字母)。

A．共价键

B．氢键

C．离子键

D．配位键

E．分子间作用力

② 上述白色沉淀的化学式为____________________________。
(5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________________________________________。

金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ni(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	7.1	5.4
沉淀完全的pH	3.7	6.7	9.2	8.0

 
回答下列问题：
(1)“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。

(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe^2＋含量确定氧化剂的投入量。用K₂Cr₂O₇标准溶液测定Fe^2＋(Cr₂O被还原为Cr^3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl₃·6H₂O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。

用硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

已知：25 ℃时，[Fe(C₂O₄)₃]^3－(aq)＋SCN^－(aq)⇌[Fe(SCN)]^2＋(aq)＋3C₂O₄^2-(aq)，K＝10^－16
(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC₂O₄·2H₂O)的化学方程式：_________________。
(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________。
(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol· L^－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：______________________________________________________________________。
(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；
步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，当MnO₄^-恰好完全被还原为Mn^2＋时，消耗KMnO₄溶液的体积为24.00 mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______。

下列说法正确的是(　　)

A．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑

B．反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023

D．铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚

B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．NaCl(aq) Cl2漂白粉

B．(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

C．NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

D．Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	苯酚浓度小
B	向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色	Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y	B．由Y、Z组成的化合物中均不含共价键
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强	D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH₃===N₂H₄·H₂O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)
甲 乙    丙 丁

A．装置甲中试剂X可以选择生石灰	B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入	D．装置丁可用于吸收多余的尾气

2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是(　　)

A．开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费

B．一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产

C．减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境

D．大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给

合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。

下列有关化合物A、B的说法正确的是(　　)

A．A→B的反应为取代反应

B．A分子中所有碳原子一定在同一平面上

C．A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾大晶体，具体流程如下

已知：(1) AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；
(2) 明矾在水中的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

 
(1)步骤Ⅱ中生成Al(OH)₃的离子方程式为____________________________________________。
(2)步骤Ⅲ灼烧Al(OH)₃所用实验室常用仪器为________，为了提高Al₂O₃纯度，需________(填操作步骤)。
(3)制备AlCl₃·6H₂O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点：____________和____________。
(4)已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl₃·6H₂O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备AlCl₃·6H₂O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，__________________________。