镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ ，有关该电池的说法正确的是

A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性增强

D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大

下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①③④	B．⑤④②①③
C．④③②①⑤	D．③②④①⑤

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
Ⅰ.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol^－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol^－1。则N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝______________ 
Ⅱ.下图是镁铝原电池请写出甲的电池总反应______________ ，乙池铝极的电极反应式______________

Ⅲ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）乙装置中电极A的名称是__________
（2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为________________________________________________
（3）一段时间，当丙池中产生224 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为1000 mL)。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答下列问题：
（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。

A．托盘天平（带砝码，镊子）

B．滴定管

C．100mL容量瓶

D．烧杯

E．漏斗

F．锥形瓶

G．玻璃棒   H.烧瓶

（2）实验中KMnO₄溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________
（3）若在滴定前没有用amol·L^-1的KMnO₄溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。
（4）若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。
（5）滴定过程中用去V mL a mol·L^－1的KMnO₄溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L^－1 。