KMnO₄是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分MnO₂，还有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得KMnO₄（反应条件已经省略）。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]＝1×10^-33。回答下列问题：
（1）K₂MnO₄中Mn的化合价为___________。
（2）滤渣A的成分是_________，析出沉淀B时，首先析出的物质是_________。
（3）步骤2中加入MnCO₃的作用为_______________。
（4）滤液C中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式是_________________。
（5）步骤4中反应的化学方程式是_______________。
（6）电解制备KMnO₄的装置如图所示。b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：

已知： 
回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。D中含有的官能团名称是____________。
(2)由B生成C的化学方程式是______________________。
(3)C→D所需试剂和反应条件为_____________________。
(4)G的化学名称为_____________，F＋H→J的反应类型是___________。
(5)F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式：_____________。
(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为_____________。

我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(C_n)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM⁺)与阴离子(AlCl₄^-)组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右。下列说法错误的是

A．放电时铝为负极，发生氧化反应

B．放电时正极的反应为：Cn＋AlCl4--e－=Cn[AlCl4]

C．充电时石墨烯与电源的正极相连

D．充电时的总反应为：3Cn＋4Al2Cl7-=Al＋4AlCl4-＋3Cn[AlCl4]

如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

	气体	试剂	现象	结论
A	CH2=CH2	溴水	溶液褪色	C2H4能与Br2发生取代反应
B	CO2	BaCl2溶液	产生白色沉淀	CO2能与可溶性钡盐反应
C	Cl2	FeCl2溶液	溶液变为棕黄色	氧化性Cl2＞Fe3+
D	SO2	KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

关于有机物的下列说法正确的是

A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖

B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体

C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油

D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A．W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水

B．W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物

C．简单离子的半径：Y＜X＜W＜Z

D．含Y元素的盐溶液一定呈酸性

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH₃比PH₃的沸点高，原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM⁺离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO₂是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
(1)ClO₂的制备及性质探究(如图所示)。

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
②装置C用于制备ClO₂，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。
③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO₂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________。
(2)粗略测定生成ClO₂的量
实验步骤如下：
a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是_____________。
②进入装置D中的ClO₂质量为_______，与C中ClO₂的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。